题目
题型:山西省模拟题难度:来源:
(1)甲能形成多种常见单质,在熔点较低的单质中,每个分子周围紧邻的分子数___ ;在熔点很高的两种常见单质中,X的杂化方式分别为 、 。
(2)14g乙的单质分子中π键的个数为___________。
(3)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测丁元素的电离能突增应出现在第 电离能。
(4)戊的基态原子有 种形状不同的原子轨道;
(5)丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如下图,该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
答案
(2)NA
(3)二
(4)3
(5)8 ﹔正方体(立方体)﹔
(6)平面三角形
核心考点
试题【原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素,其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子,单电子个数分别是2、3、2;丁与戊原子序数相差18】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.[ZnCl4]2-空间构型呈正四面体形
C.[ZnCl4]2-离子中存在2个σ键和2个π键
D.[ZnCl3F] 2-不存在着同分异构体
(1)硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是_____,同层分子间的主要作用力是_______。
(2)硼酸与氢氧化钠反应方程式为:H3BO3+NaOH=NaB(OH)4,产物Na[B(OH)4]中所含化学键类型为__________,其中[B(OH)4]-离子的空间构型是________。
(1)指出H、O、N三种元素的电负性的大小顺序_______________________。
(2)乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________________,乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是___________________________。
(3)上述配离子中含有的化学键类型有:__________________。(填写代码,多选) ;
a配位键 b极性键 c非极性键 d离子键
(4)该配合物[Cu(en)2]Cl2的系统命名为_______;其中铜离子的配位数是___________。
氯是一种非常重要的非金属元素。
(1)氯元素的基态原子的价电子层排布式是____________。
(2)氯化氢的沸点远低于氟化氢,液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n,其原因是:
___________________
(3)光气(COCl2)中C原子采取_______杂化成键,其碳氧原子间的共价键含有_________(填“σ”或“π”键及个数)。
(4)元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子,白球表示氯原子),该氯化物的分子式____________,它可与浓氨水反应生成无色溶液,在空气中放置一段时间,最终溶液变成深蓝色,则深蓝色溶液中生成配合物为________________
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