题目
题型:同步题难度:来源:
(1)中互为等电子体,的电子式可表示为________;1mol 中含有的键数目为____________。
(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。 基态Cu+核外电子排布式为________________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________________。
(4)晶体的晶胞结构与晶体的相似(如图所示),但晶体中含有的中哑铃形
的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为_______________。
答案
(1) ;2NA
(2)1s22s22p63s23p63d10
(3)sp杂化、sp2;3
(4)4
核心考点
试题【(三选一)【化学-物质结构与性质】乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。(1)中互为等电子体,的电子式可表示为________;1mol 】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲能形成多种常见单质,在熔点较低的单质中,每个分子周围紧邻的分子数___ ;在熔点很高的两种常见单质中,X的杂化方式分别为 、 。
(2)14g乙的单质分子中π键的个数为___________。
(3)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测丁元素的电离能突增应出现在第 电离能。
(4)戊的基态原子有 种形状不同的原子轨道;
(5)丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如下图,该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
B.[ZnCl4]2-空间构型呈正四面体形
C.[ZnCl4]2-离子中存在2个σ键和2个π键
D.[ZnCl3F] 2-不存在着同分异构体
(1)硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是_____,同层分子间的主要作用力是_______。
(2)硼酸与氢氧化钠反应方程式为:H3BO3+NaOH=NaB(OH)4,产物Na[B(OH)4]中所含化学键类型为__________,其中[B(OH)4]-离子的空间构型是________。
(1)指出H、O、N三种元素的电负性的大小顺序_______________________。
(2)乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________________,乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是___________________________。
(3)上述配离子中含有的化学键类型有:__________________。(填写代码,多选) ;
a配位键 b极性键 c非极性键 d离子键
(4)该配合物[Cu(en)2]Cl2的系统命名为_______;其中铜离子的配位数是___________。
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