题目
题型:不详难度:来源:
①a-b=n-m ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y.
A.②③正确 | B.只有③正确 | C.①②③④正确 | D.①②③正确 |
答案
②由题意可知,具有相同的电子层结构,根据阴前阳后,X、Y在下一周期,Z、R在上一周期,若m>n,则Y在X的前面,R在Z的前面,所以元素的原子序数为a>b>c>d,故②正确;
③Z、R为上一周期的非金属元素,且元素的原子序数的离子c>d,在同一周期元素非金属性从左向右在增强,即非金属性Z>R,故③正确;
④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素,且元素的原子序数a>b,在同一周期元素的金属性从左向右在减弱,即金属性Y>X,则最高价氧化物对应水化物碱性Y>X,故④错误;
故选A.
核心考点
试题【(单选题)四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和 dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述的判断正确】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
是同周期中非金属性最强的元素.
(1)X位于元素周期表的位置______,X与硫元素形成的化合物的电子式为______
(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是______ (写化学式).理由为______.
(3)Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低,其晶体中有存在的作用力有______
其分子属于______(填极性分子、非极性分子),它和足量水反应,有白色胶状沉淀产生,该反应的化学方程式是______.
(4)在25°C、101kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是______.
A.K、L、M均属于短周期元素 |
B.离子半径K+>L- |
C.K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 |
D.L的气态氢化物可形成氢键 |
①元素X 可能是金属元素 ②元素X的气态氢化物一定极易溶于水 ③元素X的最高价氧化物的水化物一定是强酸 ④元素X的气态氢化物分子间一定不能形成氢键.
A.①③ | B.②③ | C.①④ | D.③④ |
(1)上述具有刺激性臭味的X单质的分子式为______.
(2)T与Q可形成离子化合物,其化学式为______.
(3)N的单质与MX2的水溶液发生反应的化学方程式为:______.
(4)G2X2与G2M的水溶液发生反应的离子方程式为:______.
(1)写出元素的名称:A______、C______.
(2)写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为:______、______.
(3)C的固态氧化物属于______晶体.写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途______.
(4)A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是______(写水化物的分子式).
(5)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______.
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