原子核外电子的排布式

　　1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对

　　2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道

　　3、Hund规则：简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子

　　另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：

　　全充满---p⁶或d¹⁰ 或f¹⁴

　　半充满----p³或d⁵或f⁷

　　全空-----p⁰ 或d⁰或 f⁰

　　还有少数元素(如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素)的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的，我们应该尊重光谱实验事实。

　　对于核外电子排布规律，只要掌握一般的规律，注意少数例外即可。

　　处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。