题目
题型:不详难度:来源:
是同周期中非金属性最强的元素.
(1)X位于元素周期表的位置______,X与硫元素形成的化合物的电子式为______
(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是______ (写化学式).理由为______.
(3)Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低,其晶体中有存在的作用力有______
其分子属于______(填极性分子、非极性分子),它和足量水反应,有白色胶状沉淀产生,该反应的化学方程式是______.
(4)在25°C、101kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是______.
答案
(1)钠位于元素周期表的位置:第三周期、第IA族,硫化钠是离子化合物,电子式为:
,故答案为:第三周期、第IA族;
;
(2)原子的得电子能力越强则元素的非金属性越强,氢化物越稳定,得电子能力:Cl>Br,所以气态氢化物较稳定的是HCl,故答案为:HCl;氯元素的非金属性强于溴元素,所以HCl比HBr稳定;
(3)SiCl4属于极性键构成的非极性分子,属于分子晶体,晶体中有存在的作用力有范德华力(或分子间作用力)极性共价键(或共价键);它和足量水反应,有白色胶状沉淀硅酸产生,故答案为:范德华力(或分子间作用力)极性共价键(或共价键);非极性分子;SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl;
(4)反应SiH4+2O2=SiO2+2H2O转移的电子数目相等为8mol,每转移1mol电子放热190.0kJ,所以SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0kJ/mol,
故答案为:SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0kJ/mol.
核心考点
试题【W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K、L、M均属于短周期元素 |
B.离子半径K+>L- |
C.K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 |
D.L的气态氢化物可形成氢键 |
①元素X 可能是金属元素 ②元素X的气态氢化物一定极易溶于水 ③元素X的最高价氧化物的水化物一定是强酸 ④元素X的气态氢化物分子间一定不能形成氢键.
A.①③ | B.②③ | C.①④ | D.③④ |
(1)上述具有刺激性臭味的X单质的分子式为______.
(2)T与Q可形成离子化合物,其化学式为______.
(3)N的单质与MX2的水溶液发生反应的化学方程式为:______.
(4)G2X2与G2M的水溶液发生反应的离子方程式为:______.
(1)写出元素的名称:A______、C______.
(2)写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为:______、______.
(3)C的固态氧化物属于______晶体.写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途______.
(4)A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是______(写水化物的分子式).
(5)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______.
A.和水反应 | B.和硫酸反应 |
C.和氢氧化钠反应 | D.和氯气反应 |
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