题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．试回答：
（1）写出元素的名称：A______、C______．
（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：______、______．
（3）C的固态氧化物属于______晶体．写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途______．
（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是______（写水化物的分子式）．
（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______．

答案

由A、C同主族，原子半径C＞A，则A、C电子数相差8，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，推出B原子的质子数为8，即B为O元素，C为第三周期元素，由C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D最外层为1个电子，则C最外层为3个电子，若D最外层是2个电子，则C最外层是6个电子，则C与B是同主族元素了，不符合题意，故C为Al元素，D为Na元素，A为B元素，
（1）A为B元素，C为Al元素，故答案为：硼；铝；
（2）由B、D组成的两种化合物分别为Na₂O、Na₂O₂，都属于离子化合物，电子式分别为



、



，
故答案为：



；



；
（3）C为Al元素，对应的氧化物为Al₂O₃，为离子化合物，熔点高、硬度大，常用作耐火材料，也常用于电解冶炼铝的原料，故答案为：离子；作耐火材料或电解冶铝；　
（4）A、C的最高价氧化物对应水化物分别为H₃BO₃、Al（OH）₃，其中H₃BO₃为一元酸，Al（OH）₃为两性氢氧化物，酸性强的是H₃BO₃，故答案为：H₃BO₃；
（5）Al₂O₃为两性氧化物，能与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为，故答案为：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-．