题目
题型:不详难度:来源:
(1)用电子式表示下列3种微粒:A________;C_________;D_________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:_____________________。
答案
(2) Mg2++2NH3+2H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+ [或Al3++3NH3+3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ ]。
解析
(1)H2O分子的电子式为:;、NH4+的电子式为:;OH—的电子式为:
;
(2)A、B、E三种微粒反应的离子方程式:Mg2++2NH3+2H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+ [或Al3++3NH3+3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ ]。
核心考点
试题【(8分)已知微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑵已知第2周期中A、B两元素原子序数之差为2,用电子式表示它们形成化合物AB2的过程________________________________。。
⑶已知1mol某物质含有不同短周期的三种元素的原子各1mol,其质子总物质的量为20mol,
该物质的电子式为________________
⑷已知X元素的最高正价与负价绝对值之差为6,Y元素和X原子的次外层都有8个电子,X、
Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子,则X、Y所形成化合物过程的电子式可能为________________或________________
已知短周期元素T、 Q、R、W在元素周期表中的位置如表所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
| Q | R | |
T | | | W |
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):W Q(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为 。
(4)已知原子序数比R多1的元素,其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方是 。
(5)已知R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式的是 。
(1 )X位于元素周期表中第________周期第_______族;Y基态原子的电子排布式为_______。
(2) 在W-H、X-H两种共价键中,键的极性较强的是_______,元素Y与W按原子个数比1 : 3形成的化合物所属的晶体类型是_______。
(3) W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应:,反应中若形成键放热103.9k!。则该反应的=_______。
(4) 元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A,已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 : 2的两种盐,写出该反应的化学方程式_______。
A.非金属性:Y>Z>M |
B.原子半径:M>Z>Y |
C.气态氢化物的稳定性:Y<M<Z |
D.ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构 |
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