题目

题型：不详难度：来源：

（6分）⑴已知X、Y元素可形成XY₂型化合物，XY₂中具有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式为____________，若XY₂为共价化合物，其化学式为____________
⑵已知第2周期中A、B两元素原子序数之差为2，用电子式表示它们形成化合物AB₂的过程_________________________________。。
⑶已知1mol某物质含有不同短周期的三种元素的原子各1mol，其质子总物质的量为20mol，
该物质的电子式为________________
⑷已知X元素的最高正价与负价绝对值之差为6，Y元素和X原子的次外层都有8个电子，X、
Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X、Y所形成化合物过程的电子式可能为________________或________________

答案

（每空1分）（1）CaF₂   ,CS₂(B_eC1₂)
（2）
（3）
（4）

解析

（1）由化学式XY₂可大致判定两元素为IIA、VIIA族元素或IVA或VIA族元素；具体为：BeCl₂、CaF₂、CS₂。离子化合物为：CaF₂，共价化合物为：CS₂(B_eC1₂)。
(2)结合AB₂的元素化合物价及原子序数可综合判断出该化合物为CO₂：

（3）三元素中一定有H元素，则对第二周期、第三周期元素进行排列组合（比如第三周期第一元素为Na，质子数为11,则第二周期元素质子数必为8，即O元素）很容易得出该物质为NaOH：
（4）X元素为第VIIA族元素，次外层为8个电子，则Cl元素，对应的Y元素可能为K、Ca元素：
KCl：
CaCl₂：