题目

题型：不详难度：来源：

(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示

(1 )X位于元素周期表中第________周期第_______族；Y基态原子的电子排布式为_______。
(2) 在W-H、X-H两种共价键中，键的极性较强的是_______,元素Y与W按原子个数比1 ： 3形成的化合物所属的晶体类型是_______。
(3) W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应：，反应中若形成键放热103.9k!。则该反应的=_______。
(4) 元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 ： 2的两种盐，写出该反应的化学方程式_______。

答案

（1）二（1分）ⅥA（1分）    1s22s22p63s1（2分）
（2）O-H(或X-H) （2分）离子晶体（2分）
（3）–1039kJ∙ mol-1 （3分）
（4）3NaClO  NaClO3 + 2NaCl （3分）

解析

因为 W基态原子中s电子数比p电子数多1，电子排布式是1s22s22p3，即W为N; X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,为O；由短周期元素、原子序数依次增大和Y的第一电离能在同周期元素中最小，可知Y为Na；Z一种核素的质量数为37，中子数为20 ，可知Z的质子数为17，即Z为Cl。    
（1）X为O，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族；Y为Na，基态原子电子排布式为
1s22s22p63s1。
（2）O的电负性比N大，在N-H、O-H两种共价键中O-H的极性较强，元素Y与W按原子个数比1:3形成的化合物为NaN3，所属的晶体类型是离子晶体。
（3）1molN2中π键为2mol每形成0.6molπ键相当于生成0.3 molN2，根据计算得
ΔH =–1039kJ∙ mol-1。 
（4）A为NaClO，根据氧化还原反应规律可得：  3NaClO  NaClO3 + 2NaCl。