题目
题型:不详难度:来源:
已知短周期元素T、 Q、R、W在元素周期表中的位置如表所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
| Q | R | |
T | | | W |
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):W Q(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为 。
(4)已知原子序数比R多1的元素,其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方是 。
(5)已知R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式的是 。
答案
(3)S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
(4)2H2O22H2O+O2↑(或其他合理答案:)
(5)NaNO2
解析
(1)
(2)由两元素的最高价氧化物的水化物的酸性的强弱可知,S的非金属性强
(3)典型的同元素化合价归中反应。
(4)H2O2具有热不稳定性,易分解为水和氧气
(5)N的氧化物中分子量最小的当然是NO,当按4:1比例与氧气混合时,2NO+O2=2NO2,所以即NO与NO2以1:1的比例被足量的NaOH溶液完全吸收,发生反应:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
核心考点
举一反三
(1 )X位于元素周期表中第________周期第_______族;Y基态原子的电子排布式为_______。
(2) 在W-H、X-H两种共价键中,键的极性较强的是_______,元素Y与W按原子个数比1 : 3形成的化合物所属的晶体类型是_______。
(3) W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应:,反应中若形成键放热103.9k!。则该反应的=_______。
(4) 元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A,已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 : 2的两种盐,写出该反应的化学方程式_______。
A.非金属性:Y>Z>M |
B.原子半径:M>Z>Y |
C.气态氢化物的稳定性:Y<M<Z |
D.ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构 |
A.Pt和Pt是同一种核素 | B.Pt和Pt互称为同位素 |
C.Pt和Pt的性质完全相同 | D.Pt和Pt互称为同素异形体 |
A H3O+ B Li+ C OH- D TD–
A.热稳定性:H2O>H2S>SiH4 | B.原子半径:Na>N>Al |
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 | D.碱性:NaOH>Be(OH)2>Mg(OH)2 |
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