百科
离子反应
定义
凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。
分类
离子反应包括:复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。
内容
有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时,应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如,浓硫酸跟铜反应时,表现的是硫酸分子的氧化性,故不属于离子反应;浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时,实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用,属于离子反应。此外,离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
相关试题
将0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1 NaHSO4溶液等体积混合后,下列几种离子浓度大小顺序正确的是 [ ] A.[Ba2+]>[OH-]>[SO42-]>[Na+]
B.[Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-]
C.[Na+]>[Ba2+]>[OH-]>[SO42-]
D.[OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[SO42-]向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量) [ ] A.
B.
C.
D.现有以下反应中,①铁丝在氧气中燃烧 ②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应 ④加热高锰酸钾固体 ⑤锌和稀硫酸反应 ⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。属于离子反应的有 (填各反应的序号,下同),属于氧化还原反应的 。 有一种溶液,其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。
(1)向溶液中加入氯化钠溶液,现象为 。反应的离子方程式 。
(2)将实验(1)所得溶液过滤,向滤液中加入过量氢氧化钠溶液,现象为 溶液中进行的反应的离子方式 、 、 。
(3)将实验(2)所得的溶液过滤,向滤液中加入过量的盐酸,产生的现象为 、反应的离子方程式 、 、 。有A、B、C、D 四种化合物,分别由K+ 、Ba2+ 、SO42- 、CO32-、OH-中的两种组成,它们具有下列性质:①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D、E的化学式。 A ;B ;C ;D ;E
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应
C与硫酸反应
D与硫酸反应
E与澄清石灰水反应下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是 [ ] A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D.Ca(OH)2和盐酸现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为 [ ] A.1 :3
B.2 :3
C.6 :1
D.3 :1对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列五种物质:CO2、SiO2、CaO、Al2O3、Fe3O4。按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他四种有明显的不同,请找出这种物质,并写出分类的依据。(至少要写出二种分类方法)
①_______________________,______________________________;
②_______________________,______________________________。
(2)从反应中有无离子参加,可以将反应分为离子反应和非离子反应。从反应中___________________可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;虽然分类的方法不同,但它们之间也存在着一定的关系。你认为离子反应与氧化还原反应的关系是_________________(填序号)
①离子反应全部是氧化还原反应 ②离子反应都不是氧化还原反应
③离子反应有的是氧化还原反应,有的是非氧化还原反应
(3)用离子反应方程式证明你的观点:___________________________,________________________。将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合物液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是 [ ] A. AB段发生反应的的离子方程式为:
B. BC段发生反应的离子方程式为:
C. D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
D. E点表示的溶液呈中性有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,阴离子是Cl-、OH-、
NO3-、SO42- (每种离子只能用一次),现将溶液两两混合,记录现象如下:
A+B白色沉淀,A+C白色沉淀
B+D白色沉淀,A+D 白色沉淀C+D 蓝色沉淀。
已知Ag2SO4是微溶性白色沉淀,则A、B、C、D的化学式分别是________、___________、__________、___________。某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+,若向其中通入足量的Cl2,溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是 [ ]
A.HCO3-
B.SO32-
C.Cl-
D.Na+下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是 [ ] A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是 [ ] A.BaCl2 NaOH NaHCO3
B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C.AlCl3 NH3·H2O NaOH
D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混和,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为 [ ] A.Cu(OH)2
B.CuSO4·Cu(OH)2
C.CuSO4·2Cu(OH)2
D.CuSO4·3Cu(OH)2下列各组物质的溶液混合后,再加足量的稀硝酸,仍有沉淀存在的是 [ ] A. K2CO3、CaCl2
B. AgNO3、HCl
C. NaOH、CuSO4
D. Na2CO3、BaCl2向NaCl、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入适量的氢氧化钾溶液后,溶液中的离子数目显著变化的是 [ ] A.钠离子
B.氯离子
C.碳酸氢根离子
D.碳酸根离子向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72 L(标准状况)时立即停止,下列表示溶液中离子的物质的量n与通入CO2 [ ] A.
B.
C.
D.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为
3:2:1,则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为[ ] A.1:2:3
B.3:2:1
C.6:3:2
D.9:3:1向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示,四条曲线与溶液中的离子的对应关系,完全正确的是 [ ] A.a:Cl- b:K+ c:CO32- d:HCO3-
B.a:K+ b:CO32- c:Cl- d:HCO3-
C.a:K+ b:CO32- c:HCO3- d:Cl-
D.a:K+ b:HCO3- c:Cl- d:CO32-(Ⅰ)有一包白色粉末,可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种。
(1)取少量粉末投入水中,既有气体又有沉淀产生;
(2)过滤,取少量滤液,加入AgNO3溶液,无沉淀产生;
(3)再取少量滤液,加入NaOH溶液,也无沉淀产生。
推断白色粉末中一定有_______,一定没有_______,不能肯定有没有的是________。
(Ⅱ)现有A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、
SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)。
已知:①A+B→白↓;②A+C→白↓;③A+D→白↓;④B+C+H2O→白↓+气体;⑤A的溶液呈中性;
⑥B的溶液中c(OH-)>c(H+);⑦C、D、E三种溶液的pH<7
根据以上事实,回答下列问题:
(1)写出化学式:C__________D__________E_____________
(2)写出④的离子方程式:______________________(1)用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的
SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______________。
(2)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_______________________________(不必配平)。 浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是 [ ] A.BaCl2 NaOH NaHCO3
B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C.AlCl3 NH3·H2O NaOH
D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后,溴水被还原,由此推断该溶液中 [ ] A.不含NO3-,也不含Fe3+
B.含有NO3-、I-、Cl-
C.含I-,但不能确定是否含Cl-
D.含有Fe3+甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒,在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系:,下列说法正确的是 [ ] A.若乙为无色无味气体,则甲一定是CO32-
B.若甲是具有刺激性气味的气体,则甲、乙具有相同的电子数
C.若甲、乙均为离子,甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存
D.甲有可能是AlO2-也有可能是Al(OH)3现有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸。 (1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 [ ]
A.现象相同,所得气体的体积相等
B.现象相同,所得气体的体积不等
C.现象不同,所得气体的体积相等
D.现象不同,所得气体的体积不等A、B是两种常见的无机物,它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应: 请回答下列问题:
(1)A溶液与B溶液反应的离子方程式____________________________
(2)若A与其周围某物质在一定条件下反应,产物之一是B周围的一种,则此反应的离子方程式为
___________________________
(3)请写出B溶液分别与Cl2、Al(OH)3反应的离子方程式:____________________________,____________________________
(4)在A、B周围的8种物质中,有些既能与A反应又能与B反应。则这些物质可能是:
____________________________填空回答:
(1)在实验室里,当向一种未知试液里加入足量___________,此时无沉淀出现,再加入__________,如果有白色沉淀出现,则可以确证原试液中有存在SO42-。该实验中肯定发生的反应的离子方程式为
______________________。
(2)盛放烧碱溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止发生___________________________反应(用化学方程式表示),而使瓶塞与瓶口粘在一起。
(3)在40mL0.10mol/LBaCl2溶液中,加入VmL 0.10mol/L H2SO4溶液(过量),使沉淀完全。将反应后的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L NaOH溶液,恰好至呈中性。则V=________。将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合物液中滴加
1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是[ ] A.AB段发生反应的的离子方程式为:
B.BC段发生反应的离子方程式为:
C.D点表示的沉淀的化学式为
D.E点表示的溶液呈中性已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是 [ ] A.肯定不含I-
B.肯定不含Cu2+
C.可能含有SO32-
D.肯定不含有NH4+现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。
①将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;
②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中,两操作的现象及结果(标准状况)[ ] A.现象相同,所得气体的体积相等
B.现象相同,所得气体的体积不等
C.现象不同,所得气体的体积相等
D.现象不同,所得气体的体积不等现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,如果出现沉淀则过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液 [ ] A.一定呈酸性
B.一定呈碱性
C.可能呈中性
D.一定呈中性A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热,固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有(各物质所含的离子均不相同) 分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液分别与其他四种溶液反应,均有沉淀;
②B溶液分别与其他四种溶液反应,也有沉淀;只是当B溶液加入到D溶液中时,先有沉淀继续加入B溶液时,沉淀会消失。
据此推断它们是A_________;B_________;C_________;D_________;E_________。现有A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、C1-、Br-、CO32-、SO42-、
NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)。
已知:①A+B→白↓,②A+D→白↓,③B+C→白↑+↓④D+C→白↓ ⑤A溶液中[H+]=[OH-]
⑥B溶液中[H+]=1×10-12mol/L ⑦C、D、E三种溶液的pH<7,根据以上实验事实可以推出(用分子式表示)A为___________;B为___________;C为___________;D为___________;E为___________。写出③步反应的离子方程式:______________________________。如图所示,在一条鱼.虾几乎绝迹的小河边,从上游到下游依次有甲.乙.丙.丁四座工厂,各厂排放的废水里都只含有Na2CO3.FeCl3.Ca(OH)2.HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现:
①甲处河水呈乳白色;②乙处河水呈红褐色;③丙处河水由浑变清;④丁处产生气泡,河水仍澄清。
请回答(1)四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为:甲_________;乙___________;丙___________;丁
___________。(填化学式)
(2)在丁的下游M处取出的河水中,肯定含有的离子是__________________。
(3)写出有关反应的离子方程式:_______________________________。
(4)小河中鱼.虾几乎绝迹的原因是________________________。A、B是两种常见的无机物,它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应 请回答下列问题:
(1)A溶液与B溶液反应的离子方程式__________________________ 。
(2)若A与其周围某物质在一定条件下反应,产物之一是B周围的一种,则此反应的离子方程式为
__________________________
(3)请写出B溶液分别与Cl2、Al(OH)3反应的离子方程式:__________________________, __________________________
(4)在A、B周围的8种物质中,有些既能与A反应又能与B反应。则这些物质可能是:__________________________将含1mol HCl的稀盐酸,逐滴加入含0.2mol NaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中,充分反应后溶液中各物质的量是 [ ] HCl/mol NaCl/mol NaOH/mol Na2CO3/mol NaHCO3/mol
A. 0 1 0.1 0 0.1
B. 0 1 0 0.1 0.1
C. 0.2 0.8 0 0 0.2
D. 0 1 0 0 0.2在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液。同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,如图所示。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4,等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中 (1)烧杯里观察到的实验现象有:①_________________________②________________________
(2)写出实验过程中反应的离子方程式________________________某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(选填“活性炭”“铁粉”),可以回收其中的________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________,可用来浇灌农田。将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2 体积(V)的关系如图,图中AB段表示的先后离子方程式是 [ ] ①CO2+OH-=HCO3- ②CO2+2OH-=CO32-+ H2O ③CO32-+Ba2+=BaCO3↓
④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3- ⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
A.②⑤
B.⑤④
C.④②
D.④①向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量) [ ] A.
B.
C.
D.要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出,下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 [ ] A.H2SO4-HCl-H2S-NaOH-CO2
B.HCl-H2SO4-Na2S-NaOH-CO2
C.NaCl-Na2SO4-Na2S-NaOH-CH3COOH
D.Na2S-Na2SO4-NaCl-NaOH-HCl在溶液导电性装置中放入甲溶液,然后逐渐滴加乙溶液,电路中灯泡出现“亮-暗-灭-暗-亮”变化的组是 [ ] A.甲溶液:CuSO4、乙溶液:Ba(OH)2
B.甲溶液:H2SO4、乙溶液:Ba(OH)2
C.甲溶液:HCl、乙溶液:AgNO3
D.甲溶液:NH3·H2O、乙溶液:CH3COOH有甲.乙.丙三种溶液,向Na2CO3溶液中加入甲,生成白色沉淀,继续加入乙(过量),沉淀溶解并产生气体;最后加入丙,又有白色沉淀生成,则有甲.乙.丙三种溶液的组合是 [ ] A.甲:BaCl2.乙:H2SO4.丙:MgCl2
B.甲:CaCl2.乙:HNO3.丙:AgNO3
C.甲:BaCl2.乙:HCl.丙:Na2SO4
D.甲:CaCl2.乙:H2SO4.丙:ZnCl2
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