题目
题型:不详难度:来源:
A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8
答案
解析
试题分析:A、元素的原子序数为6和8的分别是:C元素和 O元素,形成AB2的化合物为CO2为共价化合物,错误;
B、元素的原子序数为19和16的分别是:K元素和 S元素,形成A2B的化合物,错误;
C、元素的原子序数为12和17的分别是:Mg元素和 Cl元素,形成AB2的化合物为MgCl2为离子化合物,正确;
D、元素的原子序数为10和8的分别是:Ne元素和 O元素,很难形成化合物,错误;
核心考点
举一反三
A.铊的元素符号为Tl | B.铊原子的中子数为204 |
C.铊位于第六周期ⅢA族 | D.铊的金属性比铝的金属性强 |
下面判断正确的是
A.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 | B.金属性:甲>丙 |
C.原子半径: 丙<丁<戊 | D.最外层电子数:甲>乙 |
A.原子半径 X>Y>Z | B.气态氢化物稳定性X>Y>Z |
C.元素原子得电子能力X>Y>Z | D.单质与氢气反应难易X>Y>Z |
(1)前四周期所有元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。
(2)元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表:
氟化物 | X | Y | Z |
熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
(3)已知常温条件下,极性分子DOE2是一种液态化合物,中心原子D的杂化方式是 。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式 。
(4)G与氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为 。在该合成材料中,与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中,此晶体属于 晶体。
(5)F晶体的堆积方式是 (填堆积名称),其配位数为 。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量,写出此过程所涉及的两个离子方程式 根据价层电子对互斥理论,预测SO42-的空间构型为 。
A.239Pu比235U原子核内多4个中子 |
B.核反应堆中使用的重水与水互为同位素 |
C.石油、天然气等化石燃料属于可再生能源 |
D.合理使用核能可有效减少温室气体的排放 |
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