题目
题型：不详难度：来源：
下列有关叙述不合理的是：（ ）
| A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗 |
| B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 |
| C．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当 |
| D．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 |
答案
解析
核心考点
试题【核磁共振造影增强剂用于疾病诊断，还可作为药物载体用于疾病的治疗。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题：
（1）x的化学式是 ，H的化学式是 。
（2）写出F→G的离子反应方程式
（3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是
（4）H→K2EO4过程中H2O2的作用 ，lmol H转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是 。
⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是 。
⑵用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。
饮用水中的ClO2、ClO2—含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I—还原为ClO2—、Cl—的转化
率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO2—也能被I—完全还原为Cl—。反应生成
的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
①请写出pH≤2 .0时ClO2—与I—反应的离子方程式 。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3
溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5： 。
步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2—的浓度为 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
II．（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差
，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
⑴在农业生产中，滤液1可用作 。
⑵流程中生成高铁酸钾的离子方程式是： ，控制此反应温度30℃以下的原因是：
。⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是： 。
⑷某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是2：3，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。
⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在 附近、反应时间应控制在 。
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O2
2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是 （ ）
| A．玻璃棒 | B．烧杯 | C．托盘天平 | D．500mL量筒 |
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、
。
（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱
溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。(5)操作a为 、过滤、洗涤、干燥。
| A．0．24 mol | B．0．21 mol | C．0．16 mol | D．0．14 mol |
（1）右图为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先进行的操作是________________
________________ __。
（2）图I为产生水蒸气的装置，图II为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管B内所发生反应的化学方程式______ ________________________________。
（3）为了验证硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H2，还需从下图中选择必要的仪器和药品，设计出一套装置，其连接顺序为：a连_______，_______连_______，_______连________。（填下列装置的接口字母）
（4）反应后，将图II装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入60mL1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式__________ __、_________________________、________________________。反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量为__________g.
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