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题目
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序数依次增加,A焰色反应呈黄色;工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B,C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质,D的电负性比磷大,第一电离能却比磷小,E单质是制备漂白液的原料,F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物,G是一种主族金属。
(1)前四周期所有元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有    种。
(2)元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表:
氟化物
X
Y
Z
熔点/K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异的原因:                                      
(3)已知常温条件下,极性分子DOE2是一种液态化合物,中心原子D的杂化方式是      。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式                            
(4)G与氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为           。在该合成材料中,与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中,此晶体属于        晶体。
(5)F晶体的堆积方式是         (填堆积名称),其配位数为       。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量,写出此过程所涉及的两个离子方程式                                         根据价层电子对互斥理论,预测SO42-的空间构型为                
答案
(1)5(1分)
(2)NaF和MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,(1分) MgF2的晶格能大于NaF(1分)  (3)SP3(1分)   SOCl2 + H2O = SO2↑+ 2HCl↑(2分)
(4)4s2p1(1分),原子(1分)
(5)面心立方最密堆积(1分),  12(1分), Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+(2分)Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O + 2OH-(或将NH3·H2O写成NH3)(2分),   正四面体(1分)
解析

试题分析:A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序数依次增加,A焰色反应呈黄色是Na;工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B,是Mg;C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质,是Si;D的电负性比磷大,第一电离能却比磷小,是S;E单质是制备漂白液的原料,为Cl;F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物,为Cu;G是一种主族金属。
(1)前四周期所有元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有1s1,2s22p2或2s22p4,3s23p3,3d64s2(注意根据洪特规则3d44s2是3d54s1),共5种。
(2)元素Na、Mg、Si分别与氟气化合形成物质X(NaF)、Y(MgF2)、Z(SiF4)熔点NaF和MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,MgF2的晶格能大于NaF。
(3)已知常温条件下,极性分子SOCl2是一种液态化合物,中心原子S有价层电子4对,杂化方式是SP3。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的SOCl2溶液,生成两种有刺激性气味的气体为水解,即SO2和HCl。
(4)G与氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。物质分子式是GN,G为+3价,在Cu之后,故是G原子的价电子排布式为4s2p1。在该合成材料中,与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中,此晶体属于原子晶体。
(5)Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积,其配位数为12。 向CuSO4溶液中滴加氨水直至过量,Cu2+先生成Cu(OH)2沉淀,在溶解为[Cu(NH3)4]2+,根据价层电子对互斥理论,SO42-的价层电子为4对,空间构型为正四面体。
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序数依次增加,A焰色反应呈黄色;工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B,C是一种能被HF和NaO】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料,研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是
A.239Pu比235U原子核内多4个中子
B.核反应堆中使用的重水与水互为同位素
C.石油、天然气等化石燃料属于可再生能源
D.合理使用核能可有效减少温室气体的排放

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短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28,X与Z2具有相同的核外电子层结构,Y、Z在同一周期。下列推测正确的是
A.元素Y的最高化合价为+7
B.三种元素的原子半径rZ>rY>rX
C.Z的单质比Y的单质更易与H2反应
D.化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2

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A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素,元素A原子最外层电子数比内层多3个,元素B基态原子核外有2个未成对电子,元素C的最高价和最低价代数和等于0,元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判断离子AB2离子的空间构型为     
⑵元素A、C形成的化合物熔点很高,但比B、C形成的化合物熔点低,其原因是     
⑶在A的氢化物(A2H4)分子中,A原子轨道的杂化类型是     
⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上,其晶胞如图所示。

该化合物的化学式为     
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①离子D3+的外围电子排布式为     
②1 mol该配合物中含配位键的数目为     
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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A的单质在常温下呈气态,D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(  )
A. 原子半径的大小顺序:r(B)>r(C)>r(A)
B. 元素E的氧化物的水化物一定是强酸
C. D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
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[物质结构与性质]
磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
(1) 基态Ni原子的价电子排布式是________。
(2) 丁二酮肟(结构简式如右图所示)中碳原子的杂化方式为________。
(3) NH3的沸点高于PH3,其主要原因是____。
(4) 与N3离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是________。

(5) 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水,刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀,当氨水过量时,沉淀会溶解,生成[Ni(NH3)6]2的蓝色溶液,则1 mol[Ni(NH3)6]2含有的σ键为________mol。
(6) 右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后,含1 mol La的合金可吸附H2的数目为________。
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