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题目
题型:不详难度:来源:
建设“节约型社会”是每一个公民的责任,下面是探究有关节约的问题,请你参考并回答相关问题。
[发现问题]小红发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;小明发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈;小玲发现苹果切开不久,果肉上会产生一层咖啡色物质,好像生了“锈”一般。
[提出问题]这三种物质“生锈”的原因是什么?
[搜集证据](1)回忆已有知识:铁生锈的条件是铁与        、        同时接触。
(2)查阅有关资料:“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿);苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应,生成咖啡色的物质。
(3)实验探究:将四小块铜片分别按下图所示放置一个月后观察,现象如 下:

由实验可知:铜生锈是铜与水、          、           等物质共同作用的结果。
[得出结论]经过交流讨论,三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外,还可能都与___________(填物质名称)有关。
[反思与应用]利用所得结论填空:
(4)写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法                           。
(5)请你提出一条延长食品保持期的建议
答案
(1) 水(或H­2O),氧气(或O2)
(3) 氧气(或O2) 二氧化碳(或CO2)  [得出结论] 氧气
(4) 保持金属制品表面的洁净和干燥或喷漆(或涂油、镀金属、做成合金等。合理即可给分)
(5) 将食品进行真空包装等(合理即可给分)
解析
分析:(1)放置的三种物质所处环境都与水和氧气接触,因此可判定铁生锈的条件是与水或氧气接触.
(2)根据实验可知铜生锈与水、氧气有关.
(3)据上述分析可知,防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法就是隔离他们与水和空气的接触,食品防腐也是如此.
解答:解:(1)根据实验及生活经验可知铁生锈的条件是与水或氧气接触.
(2)根据实验探究可知铜生锈是铜与水、氧气等物质共同作用的结果.
(3)综上所述,要防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法是隔绝他们与水和空气的接触,如保持金属表面的干净;在金属表面镀铬或镀锌;刷漆;涂油等.
(4)食品防腐也是如此,隔绝他们与水和空气的接触.
故答案为【收集证据】(1):与氧气或水接触;(3):氧气;
【得出结论】:氧气;2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3
【反思与应用】:(1)保持金属表面的干净;在金属表面镀铬或镀锌;刷漆;涂油等.(2):与氧气隔绝或充入化学性质不活泼的气体(如氮气).
核心考点
试题【建设“节约型社会”是每一个公民的责任,下面是探究有关节约的问题,请你参考并回答相关问题。[发现问题]小红发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;小明发现自己的】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图1,将洗净的鸡蛋壳放在一玻璃杯中,在杯中加入少量稀盐酸,用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住杯口,可以观察到的现象是①                         
已知蛋壳成分中含有钙元素,试推测鸡蛋壳的主要成分是(写化学式)__ 反应的化学方程式①                            。
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下图是某同学设计的实验装置图,回答下列问题。
(1)在给CuO加热前,要先通入一氧化碳,其目的是_________________________;
(2)实验进行时,在A处看到的现象是________,说明_____(用化学方程式表示)。
(3)C处看到的现象是_______                    ___,
(4)本实验设计中,在B处所采取措施的目的是_________________。
23.盐城是全国酸雨高发地区之一,某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致,他们想对此进行探究,请你参与他们的探究过程:
(1)做出假设:                                                  ;
(2)设计方案:用紫色的石蕊试液浸泡,制成紫色纸花并晾干。先验证水能否使紫色纸花变色,再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花试纸变色,最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸紫色纸花变红,实验装置和药品如图:

(3)查阅资料:你认为该实验小组需要掌握下列哪些资料(填序号)        ;
①二氧化硫易溶于水 ②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③SO2不与浓硫酸反应
(4)实验:①实验中纸花(Ⅱ)的颜色始终没有变化,这说明                。
②纸花(Ⅲ)在实验过程中始终未见变色,此现象说明                       。
③实验Ⅰ的作用是                      。
(5)结论:实验过程中只有Ⅳ纸花变红,说明原假设                 
(填“成立”或“不成立”)
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小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。
(1)小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想:①可能是碳,②可能是氧化铜,③可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是                     ;
(2)小王根据碳的化学性质,认为猜想③可以排除,理由是                   ;
(3)为验证①、②猜想,他们设计如下实验方案:向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,振荡,待完全反应后静置观察现象。若猜想①正确,现象应该是  ;若猜想②正确,现象应该是         。
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某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后,对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣,展开了探究性学习。
⑴【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件?
⑵【活动探究】该小组同学进行以下四组实验,发现均能反应,请写出④的化学方程式:
①硝酸钡溶液与稀硫酸    ②稀硫酸与碳酸钾溶液    ③稀盐酸与氢氧化钠溶液
④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液:                                             。
⑶【理论分析】上述反应为什么能够发生?是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子,它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如:
①中有Ba 2+ + SO42- → BaSO4↓ ②中有H + + CO32- → H2O + CO2↑ 
③中有H + + OH- → H2O       ④中有         两种离子,所以才发生化学反应。
⑷【得出结论】经过分析,该小组同学得出以下结论:生成物中是否有沉淀或气体或水,是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。
⑸【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子,就可以形成一种知识网络。在网络中,用“——”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水。
现有Ca 2+、HCO3- 两种离子,请将它们填入下面合适的“    ”内,使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。

⑹【拓展应用】根据得出的结论解决以下问题:
物质
在溶剂A
中溶解度
在溶剂B
中溶解度
AgNO3
170
86
Ba(NO3)2
9.3
97.2
AgCl
1.5×10-4
0.8
BaCl2
33.3
约为0
已知t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B中各自的溶解度(g/100 g溶剂)如右表所示。t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为:BaCl2 + 2 AgNO3 ="=" 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中能发生复分解反应的化学方程式为:              。
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下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验设计不合理的是:
A.探究分子运动B.探究燃烧的条件C.测定空气里氧气含量D.验证质量守恒定律

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