题目

题型：不详难度：来源：

小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。
（1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：①可能是碳，②可能是氧化铜，③可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是                     ；
（2）小王根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，理由是                   ；
（3）为验证①、②猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象。若猜想①正确，现象应该是  ；若猜想②正确，现象应该是         。

答案

⑴化学反应前后元素的种类不变（其他合理答案均给分）
⑵氧化铜和碳在加热的条件下能发生反应（其他合理答案均给分）
⑶无现象       黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。

解析

分析：（1）反应物为碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变，所以反应后物质也由铜、氧、氢、碳几种元素组成，据此可作出猜想；
（2）猜想③碳和氧化铜的混合物受热会发生反应生成铜和二氧化碳，所以此猜想不合理；
（3）鉴别碳和氧化铜，根据其化学性质不同，可向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，碳和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝色，据此可鉴别碳和氧化铜．
解答：解：（1）根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出猜想的依据是质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；
（2）猜想③可以排除，理由是碳具有还原性，能将氧化铜还原为铜，二者在高温下不能共存；
（3）鉴别碳和氧化铜，向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象．若猜想①正确，因为碳和稀硫酸不反应，所以固体沉淀在试管底部，无现象；若猜想②正确，现象应该是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝色；
故答案为：（1）质量守恒定律；
（2）碳具有还原性，能将氧化铜还原为铜；
（3）黑色固体沉淀于试管底部，无现象；黑色固体逐渐消失，溶液逐渐变为蓝色