题目
题型:不详难度:来源:
⑴【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件?
⑵【活动探究】该小组同学进行以下四组实验,发现均能反应,请写出④的化学方程式:
①硝酸钡溶液与稀硫酸 ②稀硫酸与碳酸钾溶液 ③稀盐酸与氢氧化钠溶液
④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液: 。
⑶【理论分析】上述反应为什么能够发生?是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子,它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如:
①中有Ba 2+ + SO42- → BaSO4↓ ②中有H + + CO32- → H2O + CO2↑
③中有H + + OH- → H2O ④中有 两种离子,所以才发生化学反应。
⑷【得出结论】经过分析,该小组同学得出以下结论:生成物中是否有沉淀或气体或水,是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。
⑸【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子,就可以形成一种知识网络。在网络中,用“——”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水。
现有Ca 2+、HCO3- 两种离子,请将它们填入下面合适的“ ”内,使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。
⑹【拓展应用】根据得出的结论解决以下问题:
物质 | 在溶剂A 中溶解度 | 在溶剂B 中溶解度 |
AgNO3 | 170 | 86 |
Ba(NO3)2 | 9.3 | 97.2 |
AgCl | 1.5×10-4 | 0.8 |
BaCl2 | 33.3 | 约为0 |
答案
⑶ Ba2+ 和CO32- ⑸HCO3- Ca 2+ ⑹ Ba(NO3)2 + 2AgCl ="=" 2AgNO3 + BaCl2↓
解析
(3)根据复分解反应的条件分析硝酸钡溶液与碳酸钾溶液能发生反应的原因;
(5)根据碳酸氢根离子与氢离子结合生了碳酸,碳酸易分解生成了二氧化碳和水,钙离子与碳酸根离子结合生成了碳酸钙沉淀,将钙离子和碳酸氢根离子的符号填入圆圈内;
(6)根据四种化合物中氯化钡和硝酸银在溶剂A中发生复分解反应的原因,分析四种化合物中在溶剂B中能发生复分解反应的两种化合物,并写出反应的化学方程式.
解答:解:(2)硝酸钡溶液与碳酸钾溶液反应生成了碳酸钡沉淀和硝酸钾,反应的方程式是:Ba(NO3)2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3;
(3)由复分解反应的条件可知硝酸钡溶液与碳酸钾溶液能发生反应的原因是生成物中有碳酸钡沉淀生成,所以,Ba2++CO32-→BaCO3↓;
(5)由碳酸氢根离子与氢离子结合生了碳酸,碳酸易分解生成了二氧化碳和水,钙离子与碳酸根离子结合生成了碳酸钙沉淀,将钙离子和碳酸氢根离子的符号填入圆圈内,如图:
(6)在溶剂A中,氯化钡和硝酸银发生反应的原因是生成的氯化银在溶剂A中溶解性很小,形成了沉淀,由此可知,在溶解B中能够发生反应,生成物质的溶解性也一定很小,根据给出的物质在溶剂B的溶解性分析,氯化钡的溶解性最小,在溶剂B中能够反应的两种物质是氯化银和硝酸钡生成了氯化钡沉淀:反应的方程式是:Ba(NO3)2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3.
故答为:
(2)Ba(NO3)2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3;
(3)Ba2++CO32-→BaCO3↓;
(5)HCO3-,Ca2+;
(6)Ba(NO3)2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3.
核心考点
试题【某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后,对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣,展开了探究性学习。⑴【提出问题】发生复分解反】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.探究分子运动 | B.探究燃烧的条件 | C.测定空气里氧气含量 | D.验证质量守恒定律 |
A.实验1说明了石蕊遇酸变红 |
B.实验2为对照实验,说明H2O不使石蕊变红 |
C.实验2可为验证实验,说明CO2与H2O发生了反应,而且生成一种酸 |
D.这两个实验还存在不足:不能说明CO2能否使石蕊变红 |
【收集气体】将矿泉水瓶装满水,用细绳吊入池中,再使瓶中的水全部倒出(见下图),
然后迅速拉起矿泉水瓶,盖上瓶盖。这种方法属于 ▲ 集气法。
【对气体猜想】
猜想I.全部是CH4; 猜想II.全部是 ? ;
猜想III.全部是CO2; 猜想IV.是CH4和CO2的混合气体。
【实验和推断】
(1)若“现象a”为石灰水变浑浊,则说明气体中含有 ▲ 气体。
(2)步骤②加适量澄清石灰水的作用是 ▲ 。
(3)若“现象b”为杯壁有水雾出现,有同学认为“猜想I或IV”成立,其反应方程式为:
▲ 。
(4)若“现象a”无明显现象, “现象b”为杯壁有水雾,“现象c”为石灰水变浑浊,则证明“猜想 ▲ ”成立
(5)若证明“猜想II”时, “现象a、b”无明显现象,“现象c”石灰水出现浑浊,则 “猜想2应该是 ▲ ”;
(6)若想证明“猜想IV”成立,则“现象abc”分别是 ▲ 。
(1)根据上述现象,小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的,其理由是____________。
(2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH,以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其它试剂再设计一个实验,以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论)____________。
(3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中,溶液的pH是如何变化的”这一问题,进行如下实验:在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸,用pH试纸测定溶液的pH,记录数据如下表:
下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是____________。
(1)将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中,发现纸袋发热,与出其发生反应的化学方程式________________________________________。
(2)B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2·nH2O。SiO2是__________ (填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”),其中Si的化合价为____________________。
(3)小组在杳阅资料中,还发现了—种新型的食品干燥剂:泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中)。当它露置于潮湿的空气中,很快变成铁锈(主要成分为Fe2O3·nH2O),并有发热现象,说明化学反应除了生成新物质外,还伴随着__________变化。与A类干燥剂比较,泡沫铁粉除了做干燥剂外,还可做__________剂。
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