题目
题型:不详难度:来源:
实验一:验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率
分别取5 mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中,向B中试管内加入少量二氧化锰(如上图所示)。A中带火星的木条不复燃,B中带火星的木条复燃,实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率。A中木条不复燃的原因是 ,B中反应的化学方程式是 。
实验二:研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响
方案Ⅰ:分别取20 mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中。向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液,分别连接传感器测体系压强(如右图所示)。测定数据如下表所示:
时间/s 试剂 压强/KPa | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 |
20mL 5%的过氧化氢溶液 | 101.86 | 102.99 | 103.42 | 103.67 | 103.99 | 104.00 |
加入氯化铁溶液 | 102.21 | 105.35 | 115.40 | 129.69 | 145.52 | 163.99 |
加入氯化铜溶液 | 101.50 | 102.73 | 107.53 | 114.78 | 122.49 | 130.39 |
(2)根据上表数据得出的结论是 。
方案Ⅱ:从同一部位取2个质量均为1.7 g的正方体土豆块,将其中一块切成若干片,片与片相连不断开,同时分别放入盛30 mL 5%过氧化氢溶液的50 mL量筒中。均看到有气泡生成,一段时间,只有土豆片不断上升。通过实验得出的结论是 。
【实验反思】通过实验一和实验二说明,测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率。
下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是 (填选项序号)。
A. 测量完全反应后气体的总体积 B. 测量相同时间内产生气体的体积
C. 测量相同时间内体系压强的变化 D. 测量相同时间内溶液质量的变化
答案
实验二:Ⅰ(1)控制金属离子的数目,对比它们对过氧化氢分解的速率影响。
(2)氯化铁溶液催化产生氧气的速率比氯化铜溶液快。(不同种类的催化剂对过氧化氢分解速率影响不同)
Ⅱ反应物和催化剂的接触面接越大,反应速率越快。(反应速率与反应物和催化剂的接触面积有关)
【实验反思】BCD (0,2)
解析
试题分析:实验一:A中木条不复燃的原因是常温下,过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少,不足以使带火星的木条复燃,B中反应的化学方程式是2H2O2==== 2H2O+O2↑;
实验二:
方案Ⅰ:(1)加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液,该步操作的实验目的是控制金属离子的数目,对比它们对过氧化氢分解的速率影响。
(2)根据上表数据可知,氯化铁溶液催化过氧化氢,用相同的时间,得到的氧气最多,故得出的结论是氯化铁溶液催化产生氧气的速率比氯化铜溶液快。
方案Ⅱ:由题意可知,切片的土豆,对过氧化氢的催化效果好于土豆块,故可得出反应物和催化剂的接触面接越大,反应速率越快。
【实验反思】以下做法能比较过氧化氢的分解速率,即B. 测量相同时间内产生气体的体积;C. 测量相同时间内体系压强的变化;D. 测量相同时间内溶液质量的变化。
点评:氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃;
催化剂能改变化学反应的速率,但其本身在化学反应前后,化学性质和质量保持不变。
核心考点
试题【(7分)同学们通过查阅资料知道,过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外,还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶。同学们通过如下实验进行相关】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么?
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应,产生白色沉淀。
②Na2SO3 + 2HCl="2NaCl" + SO2↑ + H2O。
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
【作出猜想】根据受损标签的信息,推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中,分别进行下列两组实验。
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分,同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| | 4号溶液是部分变质的NaOH溶液。 |
(1)甲同学验证燃烧的条件。取一小块白磷放入广口瓶中,一段时间白磷没有燃烧,然后从分液漏斗中加入适量的________,白磷仍然没有燃烧,再从a管通入________,白磷发生燃烧,该实验________(填“能”或“不能”)证明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点这两个条件。
(2)乙同学验证二氧化碳与水的反应。为验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,应该采取的实验操作顺序是_____________(填序号,可重复选用)。
① 从b端通氮气 ②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
③ 从a端通二氧化碳 ④从分液漏斗中滴加适量水
焦炭(主要成分是碳单质,杂质不与水反应)与水蒸气在高温条件下反应,能产生一种俗称为水煤气的气体燃料(水煤气中不含甲烷等有机物)。
为探究水煤气的成份,该小组开展了如下活动:
(1)设计焦炭与水蒸气反应的装置,见图1(图中夹持仪器和加热仪器已省略)。
(2)作出假设:依据所学知识分析,水煤气中一定含有水蒸气,可能含有H2、CO、CO2。
(3)实验探究:同学们为探究水煤气的成份,设计了如下实验装置(图2)并进行实验。
请分析图2所示装置的实验原理,填写下表中的空格:
仪器编号 | 所盛试剂的名称 | 试剂或装置的作用 |
A | | 检验是否有CO2 |
B | 浓硫酸 | 吸收水分 |
C | | |
D | | |
①能证明CO2存在的现象是 。②能证明CO存在的现象是 。
③能证明H2存在的现象是 。
(1)A中仪器a的名称是 。玻璃管中的现象是 ,反应的化学方程式为 。
(2)B装置可用于高锰酸钾制氧气,反应的化学方程式为 。
(3)实验室用C装置制取CO2,反应的化学方程式为 。
(4)二氧化碳的收集方法与氧气不完全相同,原因是 。
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