题目
题型:不详难度:来源:
(1)A中仪器a的名称是 。玻璃管中的现象是 ,反应的化学方程式为 。
(2)B装置可用于高锰酸钾制氧气,反应的化学方程式为 。
(3)实验室用C装置制取CO2,反应的化学方程式为 。
(4)二氧化碳的收集方法与氧气不完全相同,原因是 。
答案
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)CaCO3+2HCl =" CaCl" 2+CO2↑+H2O
(4)二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集,而氧气不易溶于水,所以能用排水法收集。
解析
试题分析:(1)A中仪器a是试管;由于通入的CO具有还原性,在高温下能够把红色的氧化铁还原为黑色的铁,故可见玻璃管中的现象是红色固体变为黑色;则反应的化学方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe。
(2)高锰酸钾在加热的条件下,可分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,则反应的化学方程式为2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)C装置适用于固-液不加热反应,可用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,故反应的化学反应式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
(4)收集气体要看气体的密度和水溶性,由于二氧化碳能溶于水,故不能用排水法收集,而氧气不易溶于水,所以能用排水法收集。
点评:本题主要考查的是化学方程式的书写和常用气体的收集方法,书写化学方程式时,要遵循反应事实和质量守恒定律,严格按“写、配、标、注”的步骤书写;对于常用气体的发生装置和收集装置的选取方法,要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置,根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。
核心考点
试题【(6分)请根据下图所示实验,回答问题。(1)A中仪器a的名称是 。玻璃管中的现象是 ,反应的化学方程式为 。(2)B装置】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验①发生反应的化学方程式为 。
(2)实验②的探究目的是 。
(3)整个实验过程中,酚酞起到的作用是 。
(4)实验③结束时,集气瓶内溶液澄清,则溶液中溶质的组成可能是 (写其中的一种),确定该组成的方法是 。
(1)实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气。小明将A与E连接,观察到无色酚酞试液变红,说明氨气显 (填“酸性”、“中性”、或“碱性”)。A中发生反应的化学方程式为 。
(2)小刚将纯净干燥的氨气通入B中,观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色,管口有液滴,同时生成空气中含量最多的气体,B中发生反应的化学方程式为 。
(3)小组同学测定铜元素相对原子质量(Ar)的实验设想是:先称量反应物CuO的质量M(CuO),反应完全后测定生成物水的质量M(H2O),由此计算出Cu的相对原子质量。
①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置,其中简单、合理的是(填序号,装置可重复使用) 。
A.acdbbeecd B.aeebbcdee C.aeebbeecd D.abbeecd
②在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号);
A.CuO未完全起反应
B.CuO不干燥
C.氢氧化钠固体不干燥
D.CuO中混有不反应的杂质
E.NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
③在本实验中,还通过测定_______________和_____________的质量达到目的。
(1)仪器a的名称是_____。A装置中反应的化学方程式是_____。用带火星的木条检验a中的气体,观察到木条着火,则该气体是_____。
(2)装置B可制取氧气,用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_____。当气体收集满后,从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是_____(填序号,下同)。
① 将导气管移出集气瓶口 ② 将集气瓶和玻璃片一起移出水面
③ 在水面下用玻璃片盖住集气瓶口 ④ 将集气瓶正放在桌面上
(3)小华同学用浓盐酸与大理石在C装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红,对这一现象的解释合理的是_____。
① 产生的CO2直接使石蕊变红
② 挥发出的氯化氢气体溶于水,使石蕊试液变红
③ 产生的CO2与H2O反应生成H2CO3,使石蕊试液变红
(1)装置A中反应的化学方程式是_____。
(2)某同学欲通过B装置反应前后的质量变化,测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是_____(填序号),实验时B中反应的化学方程式是_____。
① 澄清石灰水 ② 氢氧化钠浓溶液 ③ 稀盐酸 ④ 水
(3)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,还能起到的作用是:① 实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;② 停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;③_____。
(4)完全反应后,甲同学称得铁粉的质量为m2 g,同时测得装置B增重m3 g,则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____。
查阅资料:1.Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
2.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
3.CaCl2溶液呈中性。
(1)滤渣B中一定含有_____,产生该物质的化学方程式可能是_____(写出一个即可)。
(2)滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Na2CO3;④____。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究:
甲同学:取滤液C少许放入试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量无色气体,则滤液C中的溶质是Na2CO3。
乙同学:取滤液C少许放入试管中,滴加足量的无色酚酞,液体变成红色,则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学:取滤液C少许放入试管中,滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞,无色酚酞变成红色,则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。
【反思与评价】
丁同学认真分析上述三位同学的实验,认为他们的结论均有不足之处,并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有____,可能含有NaOH。为进一步确认猜想③正确,请你帮助他设计实验进行验证。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
_____ | _____ | 猜想③正确 |
① 样品中一定含NaOH
② 样品中一定含Na2CO3
③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
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