题目
题型:不详难度:来源:
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度 g/100g水 | NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
(2)要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,溶解过程所需要的仪器有 ;
(3)现有操作步骤:a.溶解 b.加热浓缩 c.降温结晶 d.过滤;若KNO3晶体中含有少量NaCl,提纯KNO3的操作步骤是(填序号) ;
(4)60℃时,100g KNO3饱和溶液恒温蒸发10g水,会有 g硝酸钾晶体折出;
(5)向l00g 10%的KNO3溶液中加入12.5g KNO3固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量
分数为____________。
答案
(1) | 36.0g/100g水 |
(2) | 烧杯、玻璃棒 |
(3) | abcd |
(4) | 11 |
(5) | 20% |
解析
(2)配制溶液需要用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙.在溶解时只用到烧杯和玻璃棒.
(3)由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,而且受温度的影响很大,而氯化钠的溶解度受温度的影响很小,因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾时,主要采取降温结晶的方法;
(4)由表中数据可知,60℃时硝酸钾的溶解度是110g,10g水中溶解11g硝酸钾
(5)所得溶液中溶质质量分数=(100g×10%+12.5g)/ (100g+12.5g )×100%=20%
核心考点
试题【下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据此表回答:温度/℃2030405060溶解度g/100g水NaCl36.036.336.637.037.3KNO3】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该物质的溶解度随温度的升高而增大 |
B.图中N点表示的溶液是饱和溶液 |
C.图中M 点表示的溶液是不饱和溶液 |
D.T℃时该物质的溶解度为50 g |
(l)在____℃时,A、B两种物质溶解度相同。
(2) t2℃时,100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为_ _,若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水 g。
(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其它条件不变),溶质的质量分数保持不变的是___。
A.b的溶解度小于a的溶解度 |
B.分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃,肯定都有晶体析出 |
C.在t2℃时,用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液,需要量取相同体积的水 |
D.要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体,通常可采用降温结晶的方法 |
A.X为木糖醇的溶解度曲线 |
B.随着温度的升高,Z物质的溶解度逐渐减小 |
C.30℃时,X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y |
D.50℃时,Y、Z两物质的溶解度相等 |
A.60℃时,a、b两物质饱和溶液的质量分数都为40% |
B.80℃时,100g水中溶解25g的a物质,溶液不饱和 |
C.80℃时,将a、b两物质的饱和溶液降温到20℃时,只有a物质析出 |
D.向M点的任意量a溶液中,加入(60-25)g溶质,溶液一定达到饱和 |
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