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金属活动顺序表
金属活动性顺序表
Li、Cs、 Rb、 K、Ra、Ba、Fr、Sr、 Ca、 Na 、 La、 Pr 、Nd 、Pm、Sm 、Eu、Ac
锂、铯、 铷、 钾、镭、钡、钫、锶、 钙、 钠、 镧、 镨、钕、 钷、钐、铕、 锕、
Gd 、Tb 、Am 、Y 、Mg 、Dy、Tm 、Yb、 Lu 、 Ce、 Ho、 Er 、 Sc、 Pu 、Th 、Be 、Np
钆、铽、镅、钇、镁、镝、铥、镱、镥、 铈、钬、铒、钪、钚、钍、铍、镎、
U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Po、 Hg 、Ag、 Pd 、Pt 、Au
镍、钼、锡、铅、(氘分子)、(氢分子)、铜、钋、汞、银、钯、铂、金
金属活动性和反应的剧烈程度无关。大多数人认为铯与水反应会爆炸,而锂与水反应很平和,误以为铯比锂活泼,但这种观点是错误的。金属活动性只和其电极电势有关,和剧烈程度无关。因此,锂是活动性最强的金属。
相关试题
将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2的电镀废水中,一段时间后取出,铁丝表面覆盖一层物质,这层物质是 [ ] A.Ag Zn
B.Ag
C.Ag Fe
D.Zn往AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的溶质是 [ ] A. AgNO3 和Cu(NO3)2
B. Cu(NO3)2和Fe(NO3)2
C. AgNO3 和Fe(NO3)2
D. Fe(NO3)2置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1) 金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液反应的化学方程式为_______________________。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应:
, ,
由此可判断:
①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是___________________________。
②下列化学方程式书写错误的是______________________。
A. B.
C. D.有X. Y. Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出, 把X投入Z(NO3)2 溶液中,X表面有Z析出。X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 [ ]
A.Z>Y>X
B.Y>X>Z
C.X>Y>Z
D.X>Z>Y某自然科学兴趣小组,设计了如图所示的装置,用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置,选择了甲. 乙. 丙. 丁四种大小相同的金属片,分别与相同体积. 相同质量分数的稀硫酸反应,观察30 s内从导管口冒出的氢气泡多少,记录在下表中。(“+”越多表示产生的气泡越多)。 将质量相等的A. B. C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成的H2的质量与反应时间的关系如图所示。(已知:A. B. C在生成物中均为+2价)根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是 [ ] A. 放出H2的质量是A>B>C
B. 金属活动性顺序是A>B>C
C. 反应速率最大的是A
D. 相对原子质量是C>B>A向硝酸银,硝酸铜,硝酸镁混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后过滤,得到固体不溶物和滤液。将固体不溶物放入稀盐酸中,有气体产生。以下是小明同学对固体不溶物和滤液成分的分析,判断是否合理,并说明理由。
(1)固体不溶物是由镁,锌, 铜,银组成。
(2)滤液中存在的金属阳离子是镁离子,锌离子,铜离子。下列四个化学反应中,符合此漫画情景的是 [ ] A.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
B.CuO+COCu+CO2
C.H2+CuOCu+H2O
D.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑向AgNO3、CuSO4、MgCl2的混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤。下列情况中,不可能出现的是 [ ] A.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+
B.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+ 、Cu2+ 、Zn2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+ 、Mg2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Mg,滤液中有Mg2+ 、Zn2+举例说明金属活动性顺序有哪些不同的应用?(化学反应要用化学方程式来表示) 某同学为判断A. B. C三种金属的活动性大小,设计了下列四个实验
①将金属B放入C的盐溶液中,看能否置换出C ②将金属B放入酸中,看能否置换出酸中的氢 ③将金属A放入B的盐溶液中,看能否置换出B ④将金属C放入A的盐溶液中,看能否置换出A,
你认为上述实验可以不做的是[ ] A. ①
B. ②
C. ③
D. ④找规律填空:
(1) K ,Ca ,Na, ,Al ,Zn, Fe ;
(2) Al ,Si , ,S, Cl ,Ar ;
(3) ,
(4) C2H4, C3H6, , C5H10 。钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg. Ti. Ag的金属活动性顺序进行探究。
提出假设:a. Ti的金属活动性比Mg强; b. Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。
查阅资料:在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速度越快,则该金属活动性越强。
实验设计:同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积. 等质量分数的足量稀盐酸中,观察现象。
请回答:
(1) 三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮,其目的是 (填序号)
①除去氧化膜,利于直接反应
② 使反应的金属温度相同,易反应
③使表面光亮,易观察现象
(2) 根据下表中的实验现象填空:结论:原假设中 不正确(填“a”或“b”或“ab”),理由是 ;三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
(3)上述实验设计中,如果所用盐酸的溶质质量分数不同,是否一定能够得出正确的结论? (填“是”或“否”),理由是 。有FeSO4 . CuSO4的混合溶液,向其中投入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀。过滤向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法,其中正确的是
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu[ ]
A. ①②③
B. ②③④
C. ③④⑤
D. ①②⑥在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,发现有少量金属析出,过滤后往滤液中滴入盐酸有白色沉淀析出,则析出的少量金属可能是 [ ] A. Cu和Ag
B. Cu
C. Ag
D. 无法确定在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量. 相同质量分数的足量稀盐酸,然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时,天平指针慢慢向左偏转(如图1);指针偏转到一定角度后,又慢慢向右偏转;反应结束,天平指针指向右端(图2)。则天平右端加入的金属A可能是 [ ] A. Zn
B. Mg
C. Cu
D. Al把氧化铜和铁粉的混合物放在一定量的稀硫酸中,反应停止后过滤除去不溶物,向滤液中加入一块薄铁片,观察不到铁片有任何变化。根据上述实验现象判断,以下结论正确的是 [ ] A. 滤出的不溶物中只有铜,不可能含铁
B. 滤出的不溶物中只有铁,不可能含铜
C. 滤出的不溶物中一定含有铜,也可能含有铁
D. 滤液中一定含有FeSO4,不可能有CuSO4和H2SO4向氧化铜. 镁粉和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,反应停止后,过滤。若滤出的不溶物中含有铁,则滤出的不溶物中必定同时含有__________,可能还含有 _________或 ,或___________________;滤液中必定含有金属离子为 ________________,可能含有的金属离子为____________。(填入化学式或离子符号) 为了研究锰、铜、镍(Ni)的金属活动性,进行如下的实验:将镍丝分别插入硫酸锰溶液和硫酸铜溶液中,前者镍丝表面无变化,后者镍丝表面有红色固体析出,由此,可得到出锰、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为 [ ] A.Cu、Mn、Ni
B.Mn、Ni、Cu
C.Ni、Cu、Mn
D.Ni、Mn、Cu向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后,过滤,向滤液中插入锌片,有气泡产生,以下判断正确是 [ ] A.滤渣中一定含有铜
B.滤液中一定含有硫酸铜
C.滤渣中可能含有氧化铜
D.滤液中不一定含有硫酸锌现有a、b、c三种金属,将a、b分别放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中,现象如下表所示: 则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 [ ]
A. a、b、c
B. c、b、a
C. b、a、c
D. a、c、b有X、Y、Z三种金属,把X投入Z(NO3)2溶液中,X的表面有Z的单质析出;把Y投入XCl2溶液中,Y的表面有X的单质析出。则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是 [ ] A.X<Y<Z
B.Y<X<Z
C.Z<Y<X
D.Z<X<Y“金属活动性顺序”在初中化学教材中占有重要的地位,其内容、规律以及应用等都必须牢牢掌握。请你认真填写下面的空白内容:
(1)金属活动性顺序表:K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au
(2)金属与盐发生置换反应,必须符合三点要求,试根据要求举出实际应用的一个实例(可用化学方程式表示) 。实验室现有下列药品:盐酸(5%)、硫酸(5%);大小相同的镁片、铝片、铁片;铁粉、铝粉。某同学为了比较金属与酸的反应,按下图所示的实验方案进行实验。 从实验开始到反应5分钟,所观察到的现象记录如下: 该同学根据上述实验现象得出结论:金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱。你认为该同学的结论是否合理 (填“合理”或“不合理)。如果有不合理的地方,请你在上述设计的基础上完善该实验,在下图6个方框中填写所需的化学药品;如果合理,可以不填。 向和KCl的混合溶液中,加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸无气泡逸出。试推断:滤渣中一定含有的物质的化学式是_________________________________________________;滤液中一定含有的阳离子的符号是__________________________,可做化肥的是__________________________。 锰(Mn)和镍(Ni)都是金属。现将镍丝插入硫酸锰溶液中,无变化;插入硫酸铜溶液中,镍丝上有铜析出。Mn、Ni、Cu的活动性顺序是 [ ] A.Mn、Ni、Cu
B.Cu、Ni、Mn
C.Cu 、Mn、Ni
D.Ni、Mn、Cu化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质,把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同,从化学反应的角度看,决定这一年代先后顺序的关键因素是 [ ]
A.金属的活动性
B.金属的导电性
C.金属的延展性
D.地壳中金属元素的含量为了测定铁和铜两种金属的活动性顺序,请用提供的下列药品设计实验方案。
铁片 铜片 稀硫酸 FeSO4溶液 CuSO4溶液
(1)利用上述药品,你最多可以设计 种实验方案。
(2)请选择一种实验方案叙述如下: 。
[实验现象] 。
[化学方程式] 。
[实验结论] 。将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中,X的表面有气泡产生,Y、Z无变化,将Y放入Z的硝酸盐溶液中,Y的表面无变化,则X、Y、Z三种金属由强到弱的活动性顺序为: [ ] A.X Y Z
B.X Z Y
C.Y Z X
D.Z X Y2007年6月5日,在“南海一号”打捞出的文物中,“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是: ;以下措施不能阻止铁器生锈的是 (填番号): ①刷漆 ②涂油 ③水洗 ④镀一层耐腐蚀的金属 在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉,下列说法不正确的是 [ ] A. 若反应完成后锌有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2,可能有FeCl2
B. 若反应完成后锌有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和FeCl2
C. 若反应完成后锌无剩余,溶液中若有CuCl2,则一定有FeCl2
D. 若反应完成后锌无剩余,溶液中若无CuCl2,则可能有FeCl2小敏同学为了探究Fe. Mn. Cu三种金属的活动性,做了三次实验,实验记录如下
A. Mn+FeSO4===MnSO4+Fe B. Mn+CuSO4===MnSO4+Cu C. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(1)通过上述实验记录,我们能分析出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是___①_____;三次实验中有一次实验是多余的,它是_____②___(填序号)。
(2)小李同学认为除了可以利用上述实验来得到Fe和Mn 的金属活动性强弱外,还可以利用Fe. Mn分别与酸反应的现象来获得结论。他取两只烧杯,分别放入等质量的Fe和Mn,再向烧杯分别放入等质量. 等质量分数的稀盐酸,利用________③___________这一现象也能得到与小敏相似的结论。待反应结束后,小李同学又发现两只烧杯减少的质量相等,则烧杯中一定没有剩余的物质是____④_________。(反应中Mn显+2价)向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定为 [ ]
A. Ag、Cu两种单质的混合物
B. Cu、Fe两种单质的混合物
C. Ag、Fe两种单质的混合物
D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物已知三种金属(在化合物中都呈+2价)的活动性顺序为X>Y>Z,某同学设计进行了如下实验,请你从理论上分析肯定不成功的实验是 [ ]
A.实验一:X+YSO4===XSO4+Y
B.实验二:Z+YSO4===ZSO4+Y
C.实验三:X+H2SO4(稀)===XSO4+H2↑
D.实验四:Z+H2SO4(稀) 不反应根据金属活动顺序判断,下列反应不能发生的是 [ ] A .Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
B.Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑
C.Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
D.2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3如图所示,等臂杠杆AB两端各挂体积相同、质量相等的空心铜球和铁球,在水平位置平衡,再将铜球、铁球分别同时浸没在盛有CuSO4溶液的烧杯中,则将发现(球体积变化忽略不计)。 [ ] A.杠杆A端下倾
B.杠杆B端下倾
C.杠杆仍在水平位置平衡
D.杠杆先A端下倾,后B端下倾在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,加入一定量的铝粉,充分反应后过滤,在滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有(写化学式,下同)_________________,滤液中一定含有的溶质是_____________。 课本中的图表、数据等可以提供很多信息。下面有关的说法不正确的是 [ ] A. 根据相对分子质量可比较相同状况下气体的密度大小
B. 根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目
C. “酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一
D. 根据金属活动性顺序表,可以帮助判断金属在溶液中的置换反应能否发生金属材料在生活、生产中应用十分广泛。 ⑴图A是金属的一个应用实例,利用了金属的_______性。
⑵图B是两块金属片相互刻划后,在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是_________________________。
⑶2007年12月,南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水。图C是古船上的一些文物图片。图C中可以判断铁比铜活泼的信息是 ;铁制品表面的锈层可用稀酸清洗除去,写出稀盐酸除锈的化学方程式 。
⑷为了比较铁和铜的活动性,小军和小华分别使用了稀盐酸和硫酸铜溶液。小军判断铁比铜活泼的依据是_______________;写出小华能说明铁比铜活泼的化学反应方程式 _____________ 。在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是 [ ] A.Cu2+
B.只有Fe2+
C.Fe2+和Fe3+
D.Mg2+和Fe2+现有甲、乙、丙、丁四种金属,将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中,只有丙、丁发生反应并产生气泡,而且丁产生气泡比丙的更快;将甲投入乙的硝酸盐溶液中,有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是 [ ] A.丁>丙>甲>乙
B.乙>甲>丙>丁
C.丙>丁>甲>乙
D.丁>丙>乙>甲金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序,他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中,观察现象如下:
下列有关三种金属的说法正确的是[ ] A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是:Ti、Mg、Cu
B.若Ti粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D.温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后溶液中仍有金属固体。过滤后往滤渣中加入盐酸,若没有无色气体放出,则滤液中溶质的组成可能是 [ ] A.硝酸亚铁和硝酸铜
B.硝酸亚铁和硝酸银
C.硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银
D.硝酸铜和硝酸银探究X、Y、Z三种金属活动性强弱的实验过程如下:
(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,X、Z表面出现红色物质,Y没有现象。
(2)取大小相等的X、Z两种金属片,分别放入相同质量分数的稀盐酸中,X、Z表面都产生气泡,但X产生气泡的速率明显比Z的快。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是[ ] A.X>Z>Y
B.Z>Y>X
C.X>Y>Z
D.Z>X>Y有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 [ ] A.甲>乙>丁>丙
B.丙>丁>乙>甲
C.乙>丁>丙>甲
D.丙>乙>丁>甲从以下现象所获得的实验结论正确的是 [ ] A.将某固体放入稀盐酸中,有气泡产生,说明该固体是碳酸盐
B.向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液变蓝色,说明该溶液呈碱性
C.铜丝浸入硝酸汞溶液中,表面覆盖一层银白色的物质,说明铜比汞活泼
D.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明该溶液是硫酸溶液最新试题- 1下面具有变态发育的动物是[ ]A.蛇 B.青蛙 C.家兔 D.家鸽
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