题目
题型：不详难度：来源：
| A．溶液的pH减小 |
B． 增大 |
| C．水的电离程度先减小后增大 |
D． 不变 |
答案
解析
试题分析：A、氨水中存在电离平衡NH3·H2O
NH4＋＋OH－，加入盐酸，溶液的酸性增强，pH降低，A正确；B、盐酸中和氢离子，促进电离平衡向正反应方向移动，溶液中c(NH4＋)增大，c(OH－)，所以
增大，B正确；C、酸或碱都是抑制水的电离平衡，所以溶液中水的电离程度始终是减小的，C不正确；D、电离常数只与温度有关系，所以氨水的电离常数是不变的，D正确，答案选C。核心考点
举一反三
A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中 值增大。 |
| B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+)降低 |
| C．取c(H+)="0.01" mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大 |
| D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－) |
| A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大 |
| B．若a+b=14，则混合后pH=7 |
| C．若混合后pH=5.3，则c(Na+)< c( CH3COO－) |
| D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则混合前a+b<14 |
| A．0. 1 mol•L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－) |
| B．0. 1 mol•L－1 HA与 0. 1 mol•L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－) |
| C．0. 1 mol•L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+) |
| D．0. 1 mol•L－1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小 |
| A．乙醇 | B．乙酸 | C．苯酚 | D．苏打 |
| A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 |
| B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数） |
| C．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 |
| D．常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存 |
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