题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH 7(填>、=或<);
(2)通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时,所得溶液中溶质的质量分数。
答案
(2)设固体混合物中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,生成二氧化碳的质量为z
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 73g·10% y z
106:73=x:7.3g x=10.6g
73:117=7.3g:y y=11.7g
73:44=7.3g:z z=4.4g
NaCl%=(11.7g+31.4-10.6g)/(31.4g+73g-4.4g)×100%=32.5%
答:所得溶液中溶质的质量分数是32.5%。
核心考点
试题【已知 Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g。
(2)该固体混合物中碳酸钠的质量分数?
(3)根据实验数据,在下边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线(不要求写出计算过程,只画出曲线即可)
B.有4克铁参加了反应
C.析出了3.2克铜
D.有20克硫酸铜参加了反应
(1)反应后生成氧气多少克?
(2)原30g混合物中二氧化锰为多少克?
求:(1)该样品中含有氯化钠多少克? (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)每片钙片中至少含钙元素的质量为 。(友情提醒:①钙片中的钙元素只存在于碳酸钙(CaCO3)中, ②只要写出计算式,不要算出结果。)
(2)小花同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实, 她取出10片钙片,研碎后放入小烧杯中,再加入足量的稀盐酸(HCl),测得反应后生成二氧化碳的质量为4.4克。请通过计算判断该钙片中碳酸钙(CaCO3)的含量标注是否属实。(碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑)
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