题目
题型：0110 模拟题难度：来源：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该固体混合物中碳酸钠的质量分数？
（3）根据实验数据，在下边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）
答案
（2）66.25%
（3）完全反应时所消耗的盐酸的量共为68.8ml
核心考点
试题【为测定某NaCl. Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16g该混合物样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛固体混合物的总质量为98g，再把100g稀盐酸分四次平均】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.有4克铁参加了反应
C.析出了3.2克铜
D.有20克硫酸铜参加了反应
（1）反应后生成氧气多少克？
（2）原30g混合物中二氧化锰为多少克？
求：(1)该样品中含有氯化钠多少克? (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
（1）每片钙片中至少含钙元素的质量为 。(友情提醒：①钙片中的钙元素只存在于碳酸钙(CaCO3)中， ②只要写出计算式，不要算出结果。)
（2）小花同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实， 她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，再加入足量的稀盐酸（HCl），测得反应后生成二氧化碳的质量为4.4克。请通过计算判断该钙片中碳酸钙(CaCO3)的含量标注是否属实。（碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑）
步骤1：取食品包装袋中的绿叶牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤2：取步骤1中的滤渣4.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体0.6 g。步骤3：取步骤2中的滤液，加入足量的NaOH溶液，过滤所得固体经一系列操作，Fe元素已全部转化为
Fe2O3，其质量为4.0 g。
求：（1）4.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
（3）该“脱氧剂”的变质程度。
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