现有含碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外活动小组的同学称取10g食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表：实验序号 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：黔西南州难度：来源：

现有含碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外活动小组的同学称取10g食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表：

答案

核心考点

试题【现有含碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外活动小组的同学称取10g食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表：实验序号】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验序号

加入稀盐
酸的质量/g

反应后烧杯中
剩余物质的质量/g

第一次

19.56

第二次

29.12

第三次

38.9

第四次

48.9

（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是10g+40g-48.9g=1.1g．
（2）根据第三次反应后的质量与第四次反应的质量之差可以看出，第四次加入的盐酸没有参与反应，所以可得10g样品中的碳酸钠与盐酸能够生成二氧化碳的质量是1.1g；
设10g样品中含有的碳酸钠质量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 44
x 1.1g

106

1.1g

x=2.65g，所以样品中氯化钠的质量是10g-2.65g=7.35g，则样品中氯化钠的纯度为

7.35g

10g

×100%=73.5%．
（3）第一次实验时，生成二氧化碳的质量是10g+10g-19.56g=0.44g，设10g的稀盐酸中溶质的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
73 44
y 0.44g

0.44g

x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数为：

0.73g

10g

×100%=7.3%
答：（1）产生CO₂气体的总质量是1.1g．
（2）样品中氯化钠的纯度为73.5%．
（3）使用的稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．

为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下．

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加入稀盐酸次数	1	2	3	4	5
烧杯及所称物质总质量/g	72.2	91.9	111.6	131.3	152.1
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