题目
题型:莘县一模难度:来源:
(1)第______次实验后碳酸钙已完全反应.
(2)完全反应后生成二氧化碳的质量?
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数?
答案
(2)根据质量守恒定律可以知道固体减少的质量即为生成的二氧化碳的质量,为:11.5g-7.1g=4.4g
(3)设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3
| ||
100 44
x 4.4g
100 |
x |
44 |
4.4g |
解得:x=10g
所以样品中碳酸钙的质量分数为:
10g |
11.5g |
答:(2)完全反应后生成二氧化碳的质量为4.4g;
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为87%.
故答案为:(1)三;
(2)4.4g;
(3)87%.
核心考点
试题【张华同学通过学习知道了碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳后,做了一个测定某石灰石中碳酸钙的质量分数的实验,他称取11.5g研碎的样品粉末进行四次高温加热、冷却】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)制得氢气的质量;
(2)反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(精确到0.1%).(已知:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)
(1)写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式:______;
(2)请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程)
试回答:
(1)该同学所选的是氢氧化钾氢氧化钾溶液.
(2)计算混合物中氯化铜的质量.(写出计算过程)
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程)(结果保留一位小数)
请分析回答下列问题:
(1)放出二氧化碳的质量为4.44.4g.
(2)稀盐酸的溶质质量分数为多少?
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.l%)
(1)实际反应生成的二氧化碳是多少克?
(2)样品中碳酸钙的质量分数为多少?
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