某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质.小明同学向采集来的62.8g废水样品中,慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗NaOH溶液60g.将生成的沉淀物过滤出,经水洗、干燥后称重为5.8g. (1)写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式:______; (2)请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程) |
(1)盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠,生成物是氯化钠和水;氯化镁与氢氧化钠反应的反应物是氯化镁和氢氧化钠,生成物是氯化钠和氢氧化镁,氢氧化镁要标上沉淀符号,用观察法配平,所以方程式分别为:HCl+NaOH═NaCl+H2O、MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓ (2)参加反应的氢氧化钠的质量为60g×20%=12g 根据方程式可知溶质都是氯化钠,并且消耗氢氧化钠与生成的氯化钠的分子个数比都是1:1,所以根据关系式法可求出氯化钠,设氯化钠质量为X: HCl+NaOH═NaCl+H2O 40 58.5 12g X 根据:=解得X=17.55g 反应后总溶液质量为:62.8g+60g-5.8g=117g所以废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数为:× 100%=15%. 故答案为:(1)HCl+NaOH═NaCl+H2O、MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓;(2)15%. |
核心考点
试题【某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质.小明同学向采集来的62.8g废水样品中,慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗NaOH溶液60g】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
在一次化学课外活动中,某学生想除去氯化钾固体中混有的氯化铜(不引入其他杂质).化学老师为他提供了一下溶液:氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液,该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g,全部溶解在200g水中,再加入60g所选的溶液,恰好完全反应,生成沉淀9.8g. 试回答: (1)该同学所选的是氢氧化钾氢氧化钾溶液. (2)计算混合物中氯化铜的质量.(写出计算过程) (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程)(结果保留一位小数) |
取只含有少量氯化钠杂质的粉末状Na2CO3样品11.4g于烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止,共消耗稀盐酸的质量为50g,反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出,水蒸气挥发忽略不计). 请分析回答下列问题: (1)放出二氧化碳的质量为4.44.4g. (2)稀盐酸的溶质质量分数为多少? (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.l%) |
高温加热10g含杂质的碳酸钙样品,直到质量不再减少停止加热,测得剩余固体中质量为6.7g. (1)实际反应生成的二氧化碳是多少克? (2)样品中碳酸钙的质量分数为多少? |
小科同学为测定某铁合金的含铁量,做了如下实验,称取11.4g样品,放入质量为50g的烧杯中,再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸(杂质不与酸反应,不溶于水),并对烧杯进行了四次称量,记录的数据如下:
反应时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | 烧杯总质量/g | 161.4 | 161.2 | 161.0 | 161.0 | 同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量为58克.请回答下列问题: (1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为______g. (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程.CaCO3CaO+CO2↑ |
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