题目
题型：延庆县一模难度：来源：
| 4位同学的实验 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||||||||||||
| 加入氢氧化钠溶液质量 （g） | 29.0 | 34.5 | 40.0 | 45.0 | ||||||||||||
| 反应得到沉淀的质量 （g） | 2.1 | 2.5 | 2.9 | 2.9 | ||||||||||||
| （1）根据甲、乙、丙三位同学的实验数据分析可知，这三位同学所加的氢氧化钠已反应完，根据丙、丁两同学的实验数据分析可知，这两个实验中的氯化镁已反应完，则丙同学所做的实验中氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应．故答案为：丙 （2）设样品中所含氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z． MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 95 80 58 117 x 40g×10% z y =4g
x=4.75g y=5.85g z=2.9g
答：样品中氯化镁的质量分数为95%． （3）
答：所得溶液中氯化钠的质量分数为9.8%． | ||||||||||||||||
| 某钢铁厂冶炼出100t含铁98%的生铁，理论上需要含三氧化二铁为80%的赤铁矿多少吨？至少用含一氧化碳为28%的混合气体（不含其他还原性气体）多少吨？ | ||||||||||||||||
| 为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，甲、乙两同学分别采取了以下方法： （1）甲同学的方法（实验法）． 将15.8g高锰酸钾充分加热，测得生成氧气的体积为1300mL． （2）乙同学的方法（计算法） 高锰酸钾中氧元素的质量分数 =
=
=40.5% 生成氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.4g 答：（略） 请回答： （1）甲同学实验制得的氧气，约相当于相同条件下______mL空气中所含的氧气．（精确到l mL） （2）经过讨论，大家认为乙的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的理由是______．（填字母） A．高锰酸钾中含氧元素 B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素 C．氧气中含氧元素 （3）请用正确的方法计算15.8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气的体积是多少毫升？（已知在实验条件下，氧气的密度为1.4g/L．结果精确到l mL．） （4）若实验操作无错误，则甲同学的实验结果比理论值偏大的原因可能是______（说出一点即可）． | ||||||||||||||||
加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有关叙述中正确的是（ ）
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| 某赤铁矿含Fe2O380%，用3000t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？______． | ||||||||||||||||
| 现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与烧杯内物质的质量变化如下表所示： |