某赤铁矿含Fe2O380%,用3000t这种矿石,可炼出含杂质4%的生铁多少吨?______. |
本题中所给的赤铁矿石含氧化铁80%,可以据此求出氧化铁的质量,而求的是反应后生铁的质量,所以要把所求的生铁的转化为铁的质量,计算公式为:纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度,所以可以求得纯Fe2O3质量=3000t×80%=2400t 故答案为: 方法(一)设3000t这种矿石,可炼出生铁质量为x, 根据题设:纯Fe2O3质量=3000t×80%=2400t 纯Fe质量=x•(1-4%)=x•96% 代入化学方程式中: Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 2400t x•96% = 解得:x=1750t 答:可炼出含杂质4%的生铁1750t. 当然本题也可以借助于铁元素的质量守恒来进行求算,根据反应的化学方程式可以看出:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氧化铁中的铁元素和铁单质的质量相等. 方法(二)通过分析可以知道在反应前后氧化铁中的铁全部转化为铁,故可以据铁元素的质量守恒来求解该题.解答过程为: 设生成生铁的质量为X,则: 3000t×80%××100%=X•(1-4%) 解得x=1750t 答:可炼出含杂质4%的生铁1750t. |
核心考点
试题【某赤铁矿含Fe2O380%,用3000t这种矿石,可炼出含杂质4%的生铁多少吨?______.】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不与稀盐酸反应),反应时间与烧杯内物质的质量变化如下表所示:
反应时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | 质量/g | 119.52 | 118.64 | 117.76 | 116.88 | 116 | 116 | 定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它能解决许多生产、生活中的实际问题. (1)将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的pH为7.试计算所用稀盐酸溶质质量分数. (2)实验室浓盐酸(分析纯)的溶质质量分数在36%~38%之间为合格药品.(1)题中的稀盐酸是用一定体积(折算成质量是2g)的浓盐酸(分析纯)加水配制而成的.通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品. | 向碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.6g中加入100g稀盐酸,恰好完全反应后,得到111.2g溶液.试计算: (1)产生二氧化碳多少克? (2)固体混合物中碳酸钠的质量是多少? (3)所得溶液中溶质的质量分数是多少? | 某厂生产的面碱包装袋上标有Na2CO395% 的字样(假定其杂质全部为NaCl),为了判断该面碱是否达到要求,某研究小组对面碱的成分进行了探究,他们取样品2.2g放入烧杯中,再向其中加入10g稀盐酸恰好完全反应,反应后溶液的质量为11.32g.求:(1)加入盐酸的质量分数.(2)该样品是否合格.(3)反应后溶液的质量分数. | 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放.为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49g.计算废水中氢氧化钠的质量分数. |
|