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题目
题型:吴中区二模难度:来源:
为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气,甲、乙两同学分别采取了以下方法:
(1)甲同学的方法(实验法).
将15.8g高锰酸钾充分加热,测得生成氧气的体积为1300mL.
(2)乙同学的方法(计算法)
高锰酸钾中氧元素的质量分数
=
O的相对原子质量
KMnO4的相对分子质量
×100%
=
16×4
39+55+16×4

=40.5%
生成氧气的质量为:15.8g×40.5%=6.4g
答:(略)
请回答:
(1)甲同学实验制得的氧气,约相当于相同条件下______mL空气中所含的氧气.(精确到l mL)
(2)经过讨论,大家认为乙的计算方法明显错误,本题不能采用该方法计算氧气质量的理由是______.(填字母)
A.高锰酸钾中含氧元素  B.锰酸钾和二氧化锰中含氧元素  C.氧气中含氧元素
(3)请用正确的方法计算15.8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气的体积是多少毫升?(已知在实验条件下,氧气的密度为1.4g/L.结果精确到l mL.)
(4)若实验操作无错误,则甲同学的实验结果比理论值偏大的原因可能是______(说出一点即可).
答案
(1)空气的体积为:1300mL÷
1
5
═6500mL
故答案为:6500
(2)计算出的质量是高锰酸钾中的氧元素的质量,包括了生成的锰酸钾和二氧化锰中氧元素的质量.
故选B
(3)设生成氧气的质量为x.
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
316                    32
15.8g                   x
316
15.8g
=
32
x

x=1.6g
实验条件下氧气的体积为
1.6g
1.4g/L
=1.143L
答:产生的氧气的体积为1.143L
(4)实际测得的氧气的质量大于理论计算出的氧气的质量,原因可能是生成锰酸钾或二氧化锰分解放出了氧气.
故答案为:可能是生成锰酸钾或二氧化锰分解放出了氧气.
核心考点
试题【为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气,甲、乙两同学分别采取了以下方法:(1)甲同学的方法(实验法).将15.8g高锰酸钾充分加热,测得生成氧气的体积】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
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反应时间/s20406080100120
质量/g119.52118.64117.76116.88116116
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