题目
题型：不详难度：来源：
答案
Fe2O3+3CO
| ||
160 84 112
x•80% y•28% 100t×98%
| 160 |
| x•80% |
| 84 |
| y•28% |
| 112 |
| 100t×98% |
x=175t，y=262.5t
答：理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿175t，至少需要含一氧化碳28%的混合气体262.5t．
核心考点
试题【某钢铁厂冶炼出100t含铁98%的生铁，理论上需要含三氧化二铁为80%的赤铁矿多少吨？至少用含一氧化碳为28%的混合气体（不含其他还原性气体）多少吨？】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）甲同学的方法（实验法）．
将15.8g高锰酸钾充分加热，测得生成氧气的体积为1300mL．
（2）乙同学的方法（计算法）
高锰酸钾中氧元素的质量分数
=
| O的相对原子质量 |
| KMnO4的相对分子质量 |
=
| 16×4 |
| 39+55+16×4 |
=40.5%
生成氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.4g
答：（略）
请回答：
（1）甲同学实验制得的氧气，约相当于相同条件下______mL空气中所含的氧气．（精确到l mL）
（2）经过讨论，大家认为乙的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的理由是______．（填字母）
A．高锰酸钾中含氧元素 B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素 C．氧气中含氧元素
（3）请用正确的方法计算15.8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气的体积是多少毫升？（已知在实验条件下，氧气的密度为1.4g/L．结果精确到l mL．）
（4）若实验操作无错误，则甲同学的实验结果比理论值偏大的原因可能是______（说出一点即可）．
| A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：l |
| B．反应后所得CO2的质量为40g |
| C．参加反应的CO的质量为11.2g |
| D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1：2 |