| 将物质的量浓度相同的HCl、K2CO3、CH3COOH三种溶液等体积混合所得溶液pH值可能（ ） |
K2CO3、CH3COOH、HCl等物质的量混合之后碳酸根离子和醋酸、盐酸电离出的氢离子恰好能够完全反应，生成二氧化碳和水，二氧化碳从溶液中挥发出去．溶液中有较多的钾离子、醋酸根离子和氯离子，而醋酸根离子水解呈碱性，所以混合溶液pH＞7
故选A． |
核心考点
试题【将物质的量浓度相同的HCl、K2CO3、CH3COOH三种溶液等体积混合所得溶液pH值可能（ ）A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物，跟2摩/升的H2SO4110毫升完全反应后得氢气896毫升（标况）．将反应物过滤，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28克．滤液中的金属离子全部是Fe2+，将滤液稀释至200毫升，再从中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩尔/升的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20毫升时溶液开始出现沉淀．求：
（1）原混合物中的CuO多少克？
（2）Fe2O3是多少克？
（3）稀释后的200毫升滤液中Fe2+的摩尔浓度是多少？
（原子量Cu：64Fe：56O：16H：1S：32） |
将金属M的样品2.5g放入50g19.6%的硫酸溶液中，恰好完全反应（样品中的杂质既不溶于硫酸，也不与其发生反应），生成硫酸盐．实验测知，此硫酸盐中硫、氧元素的质量分数之和为80%．试求：
（1）原金属样品中，金属M的质量分数；
（2）M的相对原子质量；
（3）反应所得的硫酸盐溶液中溶质的质量分数． |
| 今有H2和O2混合气体100mL，通过电火花使之爆炸，当恢复到原来温度时，水变为液体，气体体积减少至7mL，则混合气体中H2的体积可能是（ ）mL： |
| 用相同质量的20%氯化钡溶液可使相同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀，则两种硫酸盐溶液的质量分数之比是（ ） |
如图所示，装置气密性良好．现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）．观察到在U形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平．则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的（ ）
| a | b | | A | 1g锌 | 1g铁 | | B | 1.06g碳酸钠固体 | 0.84g碳酸氢钠固体 | | C | 1g碳酸钠固体 | 1g碳酸氢钠固体 | | D | 0.65g锌 | 0.56g铁 |
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