题目
题型：不详难度：来源：
| a | b | |||
| A | 1g锌 | 1g铁 | ||
| B | 1.06g碳酸钠固体 | 0.84g碳酸氢钠固体 | ||
| C | 1g碳酸钠固体 | 1g碳酸氢钠固体 | ||
| D | 0.65g锌 | 0.56g铁 | ||
| 圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）．U形管中左边液面先上升，说明开始反应时在相同时间内右端产生的气体多，反应速度快，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平，说明两端产生的气体相同． A、等质量的锌和铁与足量的盐酸反应产生氢气质量不相等，因此最终两端不相平，故A错误； B、a瓶碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后再生成氯化钠，而b瓶碳酸氢钠加入盐酸后立即产生二氧化碳，因此开始时右端液面下降，左端液面先上升，当反应完毕后1.06g碳酸钠和0.84g碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳相等，故液面相平，B正确； C、根据B的分析，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应产生的二氧化碳气体质量不同，最终液面不相平，故C错误； D、锌的金属活动性比铁活泼，反应开始时，相同时间内锌产生氢气多，左侧液面下降，故D错误； 故选B | ||||
取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．则下列判断正确的是（ ）
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取大理石和盐酸反应后的废液50g，逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测定的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量．横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量下列说法正确的是（ ）
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| 将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算： （1）生成氢气的质量． （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）． | ||||
由钠、镁、铝、锌四种单质中的两种组成的混合物12g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L氢气（密度为0.09g/L），可判断混合物中必含有（ ）
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在天平的右盘放入A烧杯，在天平的左盘放入B烧杯，分别加入等质量的等质量分数的稀盐酸，天平恰好平衡，在A中加入碳酸钙，B中加入等质量的铜片，直到两杯中不再发生变化后，调整游码至4.4g，天平又处于平衡，则B杯中加入铜的质量为（ ）
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