某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中，经测定其主要成分为 Na2CO3 和 NaOH。将 7.3g 该样品加入盛有 100g 质量分数为 7.3%稀盐酸的烧杯中，再 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中，经测定其主要成分为 Na₂CO₃ 和 NaOH。将 7.3g 该样品加入盛有 100g 质量分数为 7.3%稀盐酸的烧杯中，再向其中加入 20g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液使过量的盐酸恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，此时得到固体的质量是

A．5.85g

B．2.925g

C．5g

D．11.7g

答案

解析

试题分析：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，依据常规计算就是利用样品中碳酸钠和氢氧化钠的质量及所加的氢氧化钠的质量计算出氯化钠的质量，但是题中没有具体给出样品中成分的质量无法计算，可转化角度氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，氯化钠的量即可以通过钠元素计算也可以通过氯元素计算，在题中盐酸的质量具体给出，故HCl~~~NaCl的关系计算出来，设生成氯化钠的质量为X
58.5
100g×7.3% X
36.5:58.5="(" 100g×7.3%):X X=11.7g故答案选择D

核心考点

试题【某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中，经测定其主要成分为 Na2CO3 和 NaOH。将 7.3g 该样品加入盛有 100g 质量分数为 7.3%稀盐酸的烧杯中，再】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

（7分）某炼铁企业以焦炭、赤铁矿等为主要原材料炼铁，反应过程如下：

（1）过程①中发生的反应属于_______反应（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一），过程③是利用了一氧化碳的______（选填“氧化性” “还原性”之一）。
（2）列举一例防止钢铁锈蚀的具体措施：________________________________。
（3）试用化学方程式计算：该企业用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿可炼得金属铁多少吨？

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（5分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的质量分数，取100g废水于烧杯中，加入80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）。试计算废水中硫酸的质量分数。

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(6分) “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验。取10 g样品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59．9g。
求：（1）产生氢气的质量。
（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。

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为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107．6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g，12g样品中碳酸钠的质量为 g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

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（1）配制200g质量分数10%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为：（列式计算）
= g
(2) 某工厂利用废铁屑和废硫酸起反应来制取回收硫酸亚铁。现有废硫酸19．6吨（H₂SO₄质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，可以生产多少吨硫酸亚铁？（Fe+H₂SO₄= FeSO₄+H₂↑）

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