题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应生成二氧化碳的质量为 g,12g样品中碳酸钠的质量为 g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
答案
(2) 7.3%
解析
试题分析:依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,那么减少的质量为生成二氧化碳的质量;利用化学方程式根据反应的质量即可求出碳酸钠的质量和稀盐酸中溶质的质量。
(1)生成的二氧化碳的质量=12g+100g-107.6g=4.4g
(2)解:设碳酸钠的质量为y,参加反应的H Cl的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
Y x 4.4g
73∶44 = x∶4.4g x = 7.3g
106/44=y/4.4g y=10.6g
稀盐酸中溶质的质量分数为: ×100% = 7.3%
答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
核心考点
试题【为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应。经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
= g
(2) 某工厂利用废铁屑和废硫酸起反应来制取回收硫酸亚铁。现有废硫酸19.6吨(H2SO4质量分数为10%),与足量的废铁屑反应,可以生产多少吨硫酸亚铁?(Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑)
(2)某探究小组的同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定.取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65g.请解答下列问题:
①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数。(3分,要求写出计算过程)
②若改用KOH溶液(利用消耗的KOH的质量)测定50g废水中H2SO4
的含量,结果可能会 ____(选填“偏低”、“偏高”或“不变”),原因是_____________________________________。(每空1分,计2分)
(1)a点溶液中含有的离子有 。
(2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g。
(3)计算稀硫酸的溶质质量分数。
(1)图中0a段表示生成______________(“气体”还是“沉淀”)的过程;
(2)b点溶液中溶质有_______种;
(3)c点溶液的pH__________7 (填>、<、=) ;
(4) x值是多少?(写出具体的计算过程)
请计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量。
(2)所加氯化钙溶液的溶质质量分数。
(计算结果保留到0.1%,下同)
(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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