题目
题型:不详难度:来源:
= g
(2) 某工厂利用废铁屑和废硫酸起反应来制取回收硫酸亚铁。现有废硫酸19.6吨(H2SO4质量分数为10%),与足量的废铁屑反应,可以生产多少吨硫酸亚铁?(Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑)
答案
解析
试题分析: (1)根据溶质质量分数的计算公式:溶质质量分数=溶质的质量/溶液质量,那么溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数即可求出;
需要溶质氯化钠的质量= 200g×10%=20g
(2)利用化学方程式硫酸与硫酸亚铁反应的质量比即可计算出硫酸亚铁的质量;
解:设可以生产硫酸亚铁的质量为x。
硫酸的质量为:19.6t×10%=1.96t
Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
98 152
1.96t x
=
X=3.04t
答:反应生成3.04t的硫酸亚铁。
核心考点
举一反三
(2)某探究小组的同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定.取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65g.请解答下列问题:
①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数。(3分,要求写出计算过程)
②若改用KOH溶液(利用消耗的KOH的质量)测定50g废水中H2SO4
的含量,结果可能会 ____(选填“偏低”、“偏高”或“不变”),原因是_____________________________________。(每空1分,计2分)
(1)a点溶液中含有的离子有 。
(2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g。
(3)计算稀硫酸的溶质质量分数。
(1)图中0a段表示生成______________(“气体”还是“沉淀”)的过程;
(2)b点溶液中溶质有_______种;
(3)c点溶液的pH__________7 (填>、<、=) ;
(4) x值是多少?(写出具体的计算过程)
请计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量。
(2)所加氯化钙溶液的溶质质量分数。
(计算结果保留到0.1%,下同)
(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
计算:(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为______g。
(2)产生氧气的质量(写出计算过程)。
(3)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
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