硫化氢

A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示的转化关系：
（1）若A为淡黄绿色气体，用化学式填空：乙是_____________； A、B、C三种元素的原子半径大小为
__________________________
（2）若甲是一种有臭鸡蛋气味的气体，乙常温下为液体，B元素的原子结构示意图为_____________，A+甲的化学反应方程式为：__________________________

物质F的水溶液及固体A、D均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：
（1）A是___________，C是___________，F是____________(均填化学式)。
（2）A与热盐酸反应的离子方程式为__________________________
（3）写出该框图中由B→E的化学方程式__________________________

近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是

[     ]

A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构
C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色
D．硫化氢是电解质，其电离方程式是：H₂S==2H⁺+S^2-

在下列物质的溶液中，通入硫化氢不产生沉淀的是[     ]
A．CuCl₂
B．Fe(NO₃)₂
C．FeCl₃
D．Al₂(SO₄)₃

元素A的单质能与H₂化合生成H_xA，在标准状况下 8.5 g H_xA气体的体积是5.6 L。含有5.1 g H_xA的溶液与
200 mL 0．75 mol/L的CuCl₂溶液恰好完全反应，并生成黑色沉淀，则：
(1)A元素的相对原子质量是______，若A的质子数等于中子数，则A是_____元素。
(2)A的最高价氧化物是______，室温下呈______ 态，其分子由____键结合而成。
(3)HxA的电子式为：________。
(4)H_xA与CuCl₂溶液反应的离子方程式为：____________________。

如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。

试回答下列问题：
(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_____________________。
(2)实验2甲针筒内的现象有：有________生成，活塞__________移动(填“向外”、“向内”、“不”)。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中。
(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是________，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式________________________。
(4)实验4中，已知：3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl，甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为_____________，最后针筒内剩余气体的体积约为__________mL。

已知①2H₂S + SO₂ == 3S↓+ 2H₂O ② S + 2H₂SO₄（浓）== 3SO₂↑+ 2H₂O ③ 3S + 6KOH == 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O 则下列说法正确的是[     ]
A．反应①说明能与酸反应，具有碱性氧化物的通性
B．反应②改用稀硫酸，则放出H₂
C．反应②和③说明硫具有两性元素的性质
D．上述反应说明硫既有氧化性又有还原性

标准状况下H₂S和O₂混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是

[     ]

A．H₂S、SO₂
B．O₂
C．H₂S
D．SO₃

下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是[     ]
A.
B.
C.
D.

列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 [     ]
A．NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中
B．H₂S气体通入氯水中
C．NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中
D．CO₂气体通入澄清石灰水中

下列物质在空气中久置变质，并且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 [     ]
A、苛性钠溶液
B、漂白粉
C、碳酸钠
D、氢硫酸

用FeCl₃溶液分别做如下实验，按要求将答案填在空格内。
(1)向其中投入少量金属钠，现象是___，反应的化学方程式是____。
(2)向其中加入过量铁粉，现象是 ____，反应的化学方程式是 ____。将反应后的溶液分装在两支试管中，一支试管中加入氯水，现象是 ____，反应的离子方程式是____ 。另一支试管中加入氢氧化钠溶液，现象是 ____，反应的化学方程式是____。
(3)向其中加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液的颜色呈蓝色，其反应的离子方程式为____ 。
(4)向其中通入硫化氢气体，现象是___ ，反应的离子方程式是___ ，溶液的酸性___。
(5)给FeCl₃溶液小心加热至出现红褐色，反应的化学方程式为____。

标准状况下，某同学向100mL H₂S饱和溶液中通入SO₂， 所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是

[     ]

A．ab 段反应是：SO₂ + 2H₂S=3S↓+2H₂O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L^-1
D．b 点对应的溶液导电性最强

有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1:1组成的化合物，a、b、c元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：
①b+c→Y  
②a+c→Z  
③X+Y→m  
④X+Z→c+n    
⑤Y+Z→c+n(1)上述反应中，有最充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是____(填编号)。
(2)如果m是一种无色黏稠油状液体化合物，则X的化学式是____________。
(3)③反应的化学方程式是________________________________________________。
(4) ⑤反应的化学方程式是________________________________________________。

和氢硫酸反应不能产生沉淀的是     [     ]
A．Pb(NO₃)₂溶液  
B．Na₂S溶液    
C．CuSO₄溶液   
D．H₂SO₄溶液

向含0.2mol NaOH的溶液中通入一定量的H₂S气体，充分 反应后，将得到溶液小心减压蒸干，得固体7.9g，则该无水物一定含有的物质为 [     ]
A．Na₂S和NaHS
B．Na₂S和NaOH      
C．NaHS     
D．Na₂S

向含0.2mol NaOH的溶液中通入一定量的H₂S气体，充分 反应后，将得到溶液小心减压蒸干，得固体7.9g，则该无水物一定含有的物质为 [     ]
A．Na₂S和NaHS
B．Na₂S和NaOH      
C．NaHS     
D．Na₂S

H₂S气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是 　　　　　　　　[     ]
A.SO₂　　　 
B.NaOH溶液　　　 
C.盐酸　　　 
D.NaCl溶液 

如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　）

A．CO2（NaHCO3）溶液/无色喷泉

B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉

C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉

D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉

2003年12月23日，川东北某天然气矿井发生特大“井喷”，含有大量硫化氢的天然气逸出，造成243人死亡的重大事故，硫化氢（H₂S）是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，可溶于水，有可燃性，完全燃烧生成二氧化硫和水．
请根据以上信息，结合学过的知识，回答下列问题：
（1）事故发生后，若及时采取对逸出气体点火燃烧的措施，可以减少对人员的危害和死亡．写山逸出气体完全燃烧的化学方程：______．
（2）用点燃的方法可除去H₂S气体，但生成的二氧化硫又可能造成的危害是______．
（3）专家提醒：发生H₂S气体泄漏时，可用湿毛巾捂住鼻子迅速离开现场．这利做法的理由是______．
（4）“井喷”事故发生后，村民虽已闻到弥漫在空气中的臭味，但直到几小时后，村干部通知他们迅速撤离，才意识到危险．对此，你对学习化学知识有何感想：______．

为除去混在H₂中的H₂S气体和水蒸气，得到纯净的H₂，应选用的一种物质是（　　）

A．NaOH溶液

B．CuS04溶液

C．浓H2S04

D．碱石灰

由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（　　）

A．Na2SO4溶液

B．NaOH溶液

C．石灰水

D．氢硫酸

已知反应：①2H₂S+O₂→2S+2H₂O 
②2H₂S+SO₂→3S+2H₂O 
③2H₂S+3O₂→2SO₂+2H₂O
将点燃的H₂S气体的导管伸入盛有一定量O₂的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是（　　）

A．①②③

B．③①②

C．①③②

D．③②①

如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　）

A．CO2（NaHCO3）溶液/无色喷泉

B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉

C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉

D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉

如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的工艺流程．该方法对H₂S的吸收率达99%以上，并可制取H₂和S．下列说法正确的是（　　）

A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl--2e-=Cl2↑

C．该工艺流程体现绿色化学思想

D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂ （g）△H=-206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂ （g）═2CO（g）+2H₂ （g）△H=-247.4kJ•mol^-1
2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=-169.8^-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为______．
（1）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是______；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：______．
（3）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是______．



（4）电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为______．
（5）Mg₂Cu是一种储氢合金． 350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为______．

2006年8月下旬科特迪瓦的“毒垃圾”事件造成了严重的环境污染．这些毒垃圾在雨水的浸泡下，散发出类似臭鸡蛋的刺鼻气味，并随雨水流到河流和地下．
（1）据当地科研人员说具有类似臭鸡蛋气味的气体可能就是H₂S和溴（化学式为Br₂，其性质与氯气相似），如果用CaS表示这些污染物中的硫化物，其与水反应的化学方程式为______．
（2）产生的溴可能是酸性环境中溴Br^-和BrO₃^-发生化学反应而形成，其反应的离子方程式为______．
（3）要消除这些污染物可用______（填试剂的化学式或分子式）溶液来处理．