题目
题型:不详难度:来源:
(1) 若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图,请写出反应的热化学方程式:
______________________________________________________。
(2)若A为金属单质,D是某强酸的溶液,则反应的
离子方程式是____________________________。
(3)若A、B为盐,D是强碱,A的水溶液显酸性,B的水溶液显碱性。
①C的化学式为________________。
②反应的离子方程式为________________________________。
(4)若A为强碱,D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如图a或图 b所示(不考虑D的溶解和水
的挥发)。
①若图a符合事实,则D为__________(填化学式),此图a中x______7(填“>”“<”或“=”)。
②若图b符合事实,则其pH变化的原因是___________________________
(用离子方程式表示);已知图b中y<7,B的焰色反应为黄色,则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_____________________________________。
答案
(2)(2分)
(3)① (2分) ②(2分 )
(4)①(2分);>(2分)
②(2分);
(2分)
解析
核心考点
试题【A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如右图所示(部分产物略去)。(1) 若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)H的化学式是________。
(2)③的化学方程式是__________________________________。
(3)⑥的离子方程式是_______________________________。
(4)F名称是________,检验此气体的方法是___________________________________。
(1)物质X可以是______________________,C 是____________,F是____________.
(2)反应①化学方程式是________________________________________________。
(3)反应②的离子方程式是______________________________________________。
(1)若A加热后得到等物质的量的B和C,则A的化学式为 。
(2)实验室检验B的方法是 。
(3)写出上述由I生成J的化学方程式 。
(4)写出C和少量NaAlO2溶液反应的离子方程式 。
(5)由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式为 。
(6)若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择 (填代号);
A.石灰石 B.稀HNO3 C.稀H2SO4 D.稀HCl E.纯碱
所需气体发生装置是 (填代号);所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为 。
请回答下列问题:
(1)工业上利用反应①生产化合物C,得到化合物C的电极名称是______________。
(2)化合物F中阴离子的电子式为_______________。
(3)反应②的化学方程式为____________________。
(4)反应⑤的离子方程式为___________________________。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂,其原因为:
①_______________________________________________________。
②_______________________________________________________。
①.最外层电子数是次外层电子数的1/2的元素.___________ (填元素符号,下同)
②.最外层有2个电子的元素_________________
③.M层电子数是L层电子数的3/4的元素_____________
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