题目
题型:不详难度:来源:
(1)如果加入蒸馏水,应加_________mL;
(2)如果加0.01mol/L HCl,应加_________mL
答案
解析
试题分析:(1)设加入蒸馏水xL,0.01×0.1/(0.1+x)=0.001,x=0.1;(2)设加入盐酸xL,(0.01×0.1-0.01x)/(0.1+x)=0.001,x=0.0818。
点评:计算酸溶液pH,先求c(H+),再求pH;计算碱溶液pH,先求OH-,再由Kw计算出c(H+),最后计算出pH。
核心考点
试题【常温下有pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11(体积变化忽略不计)(1)如果加入蒸馏水,应加_________mL;(2)如果加0.01mol/】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH = 8的某电解质溶液 | B.c(OH-)>1×10-7mol/L |
C.溶液中含有OH-. | D.溶液中c(OH-)>c(H+) |
A.(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+ |
B.因为醋酸是弱酸,所以醋酸促进了水的电离 |
C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相等 |
D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同 |
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
A.0.02mol/L | B.5×10-13mol/L | C.1×10-7mol/L | D.1×10-12mol/L |
A.1.7 | B.2.0 | C.12.0 | D.12.4 |
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