题目
题型:0109 期中题难度:来源:
B.Fe(NO3)2
C.FeCl3
D.Al2(SO4)3
答案
核心考点
举一反三
200 mL 0.75 mol/L的CuCl2溶液恰好完全反应,并生成黑色沉淀,则:
(1)A元素的相对原子质量是______,若A的质子数等于中子数,则A是_____元素。
(2)A的最高价氧化物是______,室温下呈______ 态,其分子由____键结合而成。
(3)HxA的电子式为:________。
(4)HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式为:____________________。
(1)实验1中,沉淀最终变为________色,写出沉淀变色的化学方程式_____________________。
(2)实验2甲针筒内的现象有:有________生成,活塞__________移动(填“向外”、“向内”、“不”)。
反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入________溶液中。
(3)实验3中,甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体,那么甲中最后剩余的无色气体是________,写出NO2与H2O反应的化学方程式________________________。
(4)实验4中,已知:3Cl2+2NH3===N2+6HCl,甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为_____________,最后针筒内剩余气体的体积约为__________mL。
B.反应②改用稀硫酸,则放出H2
C.反应②和③说明硫具有两性元素的性质
D.上述反应说明硫既有氧化性又有还原性
[ ]
B.O2
C.H2S
D.SO3
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