题目
题型:不详难度:来源:
(1)据当地科研人员说具有类似臭鸡蛋气味的气体可能就是H2S和溴(化学式为Br2,其性质与氯气相似),如果用CaS表示这些污染物中的硫化物,其与水反应的化学方程式为______.
(2)产生的溴可能是酸性环境中溴Br-和BrO3-发生化学反应而形成,其反应的离子方程式为______.
(3)要消除这些污染物可用______(填试剂的化学式或分子式)溶液来处理.
答案
(2)酸性环境中溴Br-和BrO3-发生归中型的氧化还原反应,可以得到溴单质,即5Br-+BrO3-+6H+=3H2O+3Br2,故答案为:5Br-+BrO3-+6H+=3H2O+3Br2;
(3)溴单质的水溶液显示酸性,可以和强碱氢氧化钠之间反应生成盐和水,即可用NaOH来消除污染物溴单质,故答案为:NaOH.
核心考点
试题【2006年8月下旬科特迪瓦的“毒垃圾”事件造成了严重的环境污染.这些毒垃圾在雨水的浸泡下,散发出类似臭鸡蛋的刺鼻气味,并随雨水流到河流和地下.(1)据当地科研人】;主要考察你对硫化氢等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 |
A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.原子半径:甲>乙
C.单质的氧化性:丙>乙
D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙
A.原子半径:A>B>D>C | B.单质的还原性:A>B>D>C |
C.原子序数:d>c>b>a | D.离子半径:C>D>B>A |
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
B.M与T形成的化合物具有两性
C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L
D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 |
B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 |
C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 |
D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。
⑥熔点M>N。
A.①②③⑤ | B.②⑤ |
C.①②③④⑤ | D.全部 |
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