氢氧化铝

在化合物 ①KOH ②Al(OH)₃ ③HNO₃中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是

[     ]

A．只有②
B．①和③
C．②和③
D．①②③

甲、乙、丙三种物质之间有如图所示的转化关系
（1）若甲是不溶于水的白色固体氧化物，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：
乙→丙的离子方程式______________________________________，
丙→甲的化学方程式______________________________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_______________(写化学式)
甲→乙的离子方程式是_________________________________________。

下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 [     ]
A．碳酸钠　　　
B．氢氧化铝　　
C．氧化钙　　　　
D．碳酸钡

（1）若向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，试写出该反应的化学方程式_________________________
（2）明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成Al(OH)₃胶体来净水。已知明矾水溶液的主要成分是
KAl(SO₄)₂，现向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，当Al³⁺恰好全部沉淀时，试写出该反应的化学方程式
_________________________。

铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是 [     ]
A．都有H₂O生成
B．都有H₂生成
C．都有AlO₂^-生成
D．都有Al³⁺生成

下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是[     ]
A．Al
B．NH₄HCO₃
C．Al(OH)₃
D．Al₂O₃

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是[     ]
A．用浓H₂SO₄刻蚀工艺玻璃上的纹饰
B．用含Al(OH)₃的药物治疗胃酸过多
C．用Ca(OH)₂处理酸性废水
D．用加入Na₂S的方法除去废水中的Hg²⁺

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
[     ]
　　　甲　　　乙　　丙　　　　　丁
A．　Cu　　CuCl₂　CuO　　　Cu(NO₃)₂
B．Na₂CO₃NaOH　NaHCO₃　　CO₂
C．　Fe　　FeCl₃　Fe(OH)₃　　Fe₂O₃
D．Al₂O₃Al(OH)₃　NaAlO₂　　AlCl₃

现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的；E原子M层中p电子数比s电子数多2个。请按要求回答下列问题
（1）A和C组成的含有非极性键化合物的电子式为__________________。
（2）写出一种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式_______________
（3）写出E元素最高价氧化物对应水化物的化学式 ____________。
（4）写出D元素最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________。

化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打(NaHCO₃)、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：__________________________。
（2）写出胃舒平药片（复方氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
_______________________。
（3）若选氯水作氧化剂，将补铁剂中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，写出相关的离子反应__________________。

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：
①热稳定性：H_mD＞H_mC；
②C^m-、E^(m－1)-具有相同的电子层结构；
③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；
④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。
依据上述信息回答下列问题：
（1）H_mD的电子式：________________。
（2）C^m-、E^(m－1)-的还原性强弱为___________________（填离子符号），能证明其还原性强弱的离子方程式为_______________________。
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
_____________________________。
（4）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是___________。（填元素符号）

下列各组物质相互反应得到Al(OH)₃的是[     ]
A．Al跟NaOH溶液共热
B．Al(NO₃)₃跟过量的NaOH溶液
C．A1₂O₃和水共热
D．A1₂(SO₄)₃和过量的NH₃·H₂O

下列变化不可能通过一步实验直接完成的是[     ]
A．Al(OH)₃ → Al₂O₃
B．Al₂O₃ → Al(OH)₃
C．Al → AlO₂^-
D．Al³⁺ → Al(OH)₃

下列说法正确的是[     ]
A．电解质与非电解质的本质区别，是它们本身是否含有离子
B．强酸、强碱和绝大多数易溶于水的盐在书写离子方程式时才能拆开成相应的离子
C．氧化铝和氢氧化铝是两性物质，所以它们能溶于所有的酸或碱溶液中
D．选用不同的分类标准对物质分类时，其分类结果是一样的，揭示的规律是不一样的

下列情况会对人体健康造成较大危害的是[     ]
A．用小苏打(NaHCO₃)发酵面团制作馒头
B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
C．用Al(OH)₃治疗胃酸过多
D．用SO₂加工食品使食品增白

下列有关物质用途的叙述中，不正确的是[     ]
A．二氧化硅可以用于制造变压器的铁芯材料
B．硫可用于制造黑火药
C．二氧化硅可用于制造光导纤维
D．氢氧化铝胶体既能吸附水中悬浮物，又能吸附色素，故可用于净水

胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)等化合物。
（1）三硅酸镁的氧化物形式为____________，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为____________。
（2）铝元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、__________种不同能级的电子。
（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径________(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：
________________________
（4）Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料，其原因是____________。
a．Al₂O₃、MgO和SiO₂都不溶于水
b．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固体
c．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是氧化物
d．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔点

氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的[     ]
A. 酸性
B. 碱性
C. 两性
D. 氧化性

下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是[     ]
A.Mg(OH)₂　　　
B.CaCO₃　　
C.Na₂CO₃　　　　
D.Al(OH)₃

某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)₃，操作如下。取药剂3-4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)₃____________（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式①____________________②__________________③____________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是[     ]
①NaHCO₃ ②NaHSO₄ ③(NH₄)₂S④NaNO₃ ⑤Al(OH)₃
A．只有①
B．只有③
C．①②③
D．①③⑤

某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)₃，操作如下：取药剂3-4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)₃____（填“含”或“不含”），请写出有关反应的化学方程式：①Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；②________________；③________________。

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
①该反应的平衡常数表达式为：K=_______________；
②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为________________。
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①____________________________；②____________________________。
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v) 和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是______________。
a.
b.
c.
d.
(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：_____________________________；欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是__________________________。

下列各组反应中能得到Al(OH)₃的是[     ]
A．将Al₂O₃粉末加到热水中
B．向NaAlO₂溶液中加入过量的盐酸
C．将Na投入到NaAlO₂溶液中
D．向AlCl₃溶液中滴几滴NaOH溶液

下列关于Al(OH)₃的性质叙述错误的是[     ]
A．Al(OH)₃是两性氢氧化物
B．Al(OH)₃是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)₃能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)₃既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

向20 mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)₃沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题
(1)图中A点表示的意义是____________________。
(2)图中B点表示的意义是____________________。
(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为___________________。
(4)若溶液中有Al(OH)₃沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为____________________。

关于Al( OH)₃的说法正确的是[     ]
A．只能与盐酸反应
B．只能与氢氧化钠溶液反应
C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应

盐R的化学式为X_mY_bZ_p（X、Y、Z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液各5 mL进行如下实验：
I．取一份R的水溶液与过量的Ba(OH)₂溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲2.33 g，且甲不溶于稀盐酸。
Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.112 L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此回答：
(1)写出R和甲的化学式：R___，甲____。
(2)另取1 LR的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入NaOH的物质的量关系如图所示。则：
①R溶液的物质的量浓度为____。
②BC段表示的含义是____。
③CD段反应的离子方程式为____。

下列说法错误的是[     ]
A．与是同一种核素
B．Al、Al₂O₃、Al(OH)₃都可溶于NaOH溶液和盐酸中
C．甲烷燃烧放热，表明反应物的总能量大于生成物的总能量
D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体聚沉的性质

往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)₂，树脂可燃性大大降低，该Mg(OH)₂的生产工艺如下：
石灰乳精制卤 →合成→水热处理→过滤→水洗→表面处理→过滤水洗→干燥水
（1）精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)₂-nCln·mH₂O]，反应的化学方程式为________________________ 。
（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生发应：
Mg(OH)₂-nCln·mH₂O＝(1-x/2)Mg(OH)₂+x/2MgCl₂+mH₂O
水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是_________________ 。
（3）阻燃型Mg(OH)₂具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是_________________________ 。
（4）已知热化学方程式：
Mg(OH)₂(s)＝MgO(s)+H₂O(g)；ΔH₁＝+81.5kJ/mol
Al(OH)₃(s)＝1/2Al₂O₃(s)+3/2H₂O(g)；ΔH₂＝+87.7kJ/mol
①Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是_____________ 。
②等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果最好的是 ________，原因是_____________ 。
（5）常用阻燃剂主要有三类：
A．卤系，如四溴乙烷；
B．磷系，如磷酸三苯酯；
C．无机类，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃。
从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是______（填代号），理由是________________ 。

现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。
（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0．1 mol/L X溶液的pH=13，则R在周期表中的位置是
_______，X中阴离子的电子式是________，B转化为C的离子方程式是_________________。
（2） 若常温下A、B、C、X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数目约为1．806×10²⁴， X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是______________________；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是__________________。

下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是 [     ]
A、NaHSO₄
B、Al(OH)₃
C、Na₂SO₃
D、NaHCO₃

下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是
①Al₂O₃ ②Al(OH)₃ ③Al ④NaHCO₃ ⑤NaHS ⑥CaCO₃ ⑦NaHSO₄ ⑧NaHSO₃[     ]
A、除⑥外
B、除⑥、⑦、⑧外
C、除⑥、⑦外　　　　
D、除①、②、③、④、⑤外

下列物质中既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是

[     ]

 ①Na₂SiO₃；②Al(OH)₃；③NH₄HCO₃；④Al₂O₃
A.①②④
B.②③④　
C.②④
D.全部

下列变化不可能通过一步实验直接完成的是[     ]
A．Al(OH)₃ → Al₂O₃
B．Al₂O₃ → Al(OH)₃
C．Al → Al³⁺
D．Al³⁺ → Al(OH)₃

既能与酸(H⁺)反应，又能与碱(OH^-)反应的化合物是：

  [     ]

A. MgO
B. Al(OH)₃
C. CaCO₃
D. Al

胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解。
②能溶于水，水溶液呈弱碱性。
③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳。
④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3~4小时。
②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是____ （填化学式）；乙中含有的主要化学成分是____ （填化学式）。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：____ 。
(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：____。

既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 [     ]
①Al    ②NaHCO₃     ③Al₂O₃     ④Mg(OH)₂     ⑤Al(OH)₃
A.①②③⑤
B.①④⑤
C.②③⑤
D.①③④

氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的

[     ]

A. 酸性
B. 碱性
C. 两性
D. 氧化性

由Al³⁺→Al(OH)₃→AlO₂^-→□→Al³⁺系列变化中，□中应填写的是 [     ]
A．Al(OH)₃
B．AlCl₃
C．HCl
D．NaOH

对于金属的氢氧化物，下列说法正确的是  [     ]
A．全部由金属氧化物溶于水制得
B．可以用化合反应、复分解反应制得
C．Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Al(OH)₃都不溶于过量的强碱
D．金属氢氧化物的热稳定性均较差

Al(OH)₃和Mg(OH)₂的分解温度是200～300℃和340～ 490℃，与聚乙烯的分解温度比较接近，将上述两种氢氧化物添加于聚乙烯制品中可以起阻燃作用的原理解释不正确的是   [     ]
A．两种氢氧化物受热分解吸热，防止制品温度上升
B．分解产生的水蒸气可以稀释可燃性气体，使之不易燃烧
C．分解形成的氧化物覆盖于制品上，阻止燃烧
D．两种氢氧化物受热难分解，阻止燃烧

下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是 [     ]
(1)NaHCO₃     (2)  (NH₄)₂S    (3)  Al₂O₃    (4)  Al    (5)  Al (OH)₃
A.(3) (4)      
B.(3) (4) (5)       
C.(1) (3) (4) (5)      
D.全部

铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系：
请回答下列问题
（1）氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷,它的电子式:_________; 铁在周期表中的位置:_____________; 
（2）铜生成铜绿是生活中常见的现象,其反应原理用方程式表示:_________;  氢氧化铝被称为两性氢氧化物,写出其酸式电离方程式:__________________;
（3）高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂, 它可以通过如下途径制备：次氯酸盐氧化法制备:采用次氯酸盐氧化法,在10.00 mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁,可制备摩尔浓度（物质的量浓度）为0.01 mol/L的高铁酸钠,写出制备的离子方程式:  __________________高铁酸钠不仅可以消毒，也可以作净水剂，陈述理由：__________________
（4）燃料电池如图所示，写出石墨（I）电极上发生的电极反式：__________________ 。以此燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO₄ 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为_____________.。
（5）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液实验记录：

下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是 [     ]
(1)NaHCO₃     (2)  (NH₄)₂S    (3)  Al₂O₃    (4)  Al    (5)  Al (OH)₃
A.(3) (4)      
B.(3) (4) (5)       
C.(1) (3) (4) (5)      
D.全部

以下有关正三价铝的叙述正确的是[     ]
A．当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离
B．当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离
C．在强酸性环境中正三价的铝以Al^3＋形式存在于溶液中
D．在pH较大的溶液中正三价的铝以Al^3＋形式存在于溶液中

下列关于铝及其氧化物、氢氧化物与强酸反应的说法中，正确的是 [     ]
A．都有水生成           
B．反应后铝元素主要以Al³⁺的形式存在          
C．都有氢气生成                
D．反应后铝元素主要以AlO₂^－的形式存在

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是  [     ]
①NaHCO₃    ②Al₂O₃      ③Al(OH)₃    ④Al     ⑤ Na₂CO₃ 
A．①②③④
B．②③④
C．②③④⑤
D．全部

下列变化不可能通过一步实验直接完成的是[     ]
A．Al(OH)₃→Al₂O₃  
B．Al₂O₃→Al(OH)₃
C．Al→AlO₂^-
D．Al^3＋→Al(OH)₃

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是[     ]
A．Al  
B．Al(OH)₃
C．AlCl₃  
D．Al₂O₃