题目
题型：不详难度：来源：
| A．C + CO2＝2CO | B．C + O2＝CO2 |
| C．2C + O2＝ 2CO | D．C + CuO＝CO2 + Cu |
答案
解析
试题分析：反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热。选项B、C是燃烧反应，放热；选项D，碳粉与氧化铜的反应虽然需要高温的条件，但是该反应有气体放出，所以该反应还是可以进行的。故答案为A。
点评：考查化学反应与能量，熟记常见反应的吸热与放热即可。
核心考点
试题【下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（ ）A．C + CO2＝2COB．C + O2＝CO2 C．2C + O2＝ 2COD．C + CuO＝CO2】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．铝热反应 | B．酸碱的中和反应 |
| C．冰雪融化 | D．绿色植物的光合作用 |
| A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 |
| B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 |
| C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
| D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 |
（l）
＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2）
＝2H2O（g） △H2＝b kJ·（3）
＝H2O（l） △H3＝c kJ·（4）
＝2H2O（l） △H4＝d kJ·下列关系式中正确的是 （ ）
| A．a＜c ＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
反应A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ、
判断下列说法正确的是
| A．反应A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1 |
| B．H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱 |
| C．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 |
| D．断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJ |
Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ，除此之外，装置中的一个明显错误是 。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
（1）滴定过程中，眼睛应注视 。
（2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。
（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
。
（4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。
b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果 。
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