题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
(1)氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷,它的电子式:_________; 铁在周期表中的位置:_____________;
(2)铜生成铜绿是生活中常见的现象,其反应原理用方程式表示:_________; 氢氧化铝被称为两性氢氧化物,写出其酸式电离方程式:__________________;
(3)高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂, 它可以通过如下途径制备:次氯酸盐氧化法制备:采用次氯酸盐氧化法,在10.00 mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁,可制备摩尔浓度(物质的量浓度)为0.01 mol/L的高铁酸钠,写出制备的离子方程式: __________________高铁酸钠不仅可以消毒,也可以作净水剂,陈述理由:__________________
(4)燃料电池如图所示,写出石墨(I)电极上发生的电极反式:__________________ 。以此燃料电池作电源,以石墨为电极,电解一定浓度的CuSO4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液恢复到电解之前的体积和浓度,则电解过程中转移电子的物质的量为_____________.。
答案
(2)2Cu + O2 + H2O +CO2 === Cu2(OH)2CO3;Al(OH)3AlO2- +H+ +H2O
(3)2Fe3+ +3ClO- + 10OH- === 2FeO42- + 5H2O +3Cl-;高铁酸盐具有强氧化性可以***菌消毒,被还原生成的Fe3+可以水解生成氢氧化铁胶体,可以净水
(4)H2+CO -2e-=H2O+CO2;0.4 mol
核心考点
试题【铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质,高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系:请回答下列问题(1)氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷】;主要考察你对氢氧化铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(3) (4)
B.(3) (4) (5)
C.(1) (3) (4) (5)
D.全部
B.当向溶液中加入强碱溶液时,氢氧化铝主要发生碱式电离
C.在强酸性环境中正三价的铝以Al3+形式存在于溶液中
D.在pH较大的溶液中正三价的铝以Al3+形式存在于溶液中
B.反应后铝元素主要以Al3+的形式存在
C.都有氢气生成
D.反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在
A.①②③④
B.②③④
C.②③④⑤
D.全部
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