在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915 g/cm3 的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述浓度的氨水。必 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0101 期中题难度：来源：

在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915 g/cm³ 的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述浓度的氨水。必要的解题过程是：

答案

n(NH₃)=V/22.4
V(NH₃)aq=(17V/22.4+1000)÷0.915÷1000
915V=22400×12+17V×12
711V=22400×12
711V=268800
V=378

核心考点

试题【在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915 g/cm3 的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述浓度的氨水。必】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1）元素①的原子结构示意图为___________。
（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程____________________。
（3）元素②、③形成离子的半径_________＞_________。
（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性__________＞__________；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性__________＞__________。
（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为____________________。
（6）将元素③的单质放入④与⑥形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀。若反应完全后生成标况下0.672 L气体，则生成沉淀的最大质量为__________g。

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8.4g 铁粉与3.2g硫粉均匀混合加热充分反应，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下得到的气体的体积是 [ ]
A、1.12L
B、2.24L
C、3.36L
D、4.48L

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某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知阳离子的浓度相等（不考虑水解），且 c(SO₄^2-)＝6 mol / L，则此溶液最多还可以溶解铁的质量为 [ ]
A、11.2 g
B 、16.8 g
C、19.6 g
D、22.4 g

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在隔绝空气的情况下，9.8g Fe、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀HNO₃中，当金属完全溶解后，收集到0.2 molNO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为 [ ]
A．18 g
B．20 g
C．22 g
D．无法计算

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

向50mL 0.018 mol / L的AgNO₃溶液中加入50mL0.020 mol / L的盐酸，生成沉淀。如果溶液中 c(Ag⁺)、
c(Cl^-)的乘积时一个常数：c(Ag⁺)×c(Cl^-)＝1.0×10^-10( mol / L)²。（忽略体积误差）计算：
（1）完全沉淀后，溶液中c(Ag⁺)＝__________。
（2）完全沉淀后，溶液的pH＝__________。
（3）如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL0.001mol/L的盐酸，能否观察到现象？通过计算解释原因。

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