百科
化学计算
根据化学式式量的化学计算
例1:某工厂用一氧化碳还原氧化铁来生产铁,已知有氧化铁160吨,问:恰好反应可以生产出铁多少吨?(可能用到的式量:Fe---56 O----16 C----12)
解:设生产出氧化铁的质量为x。
高温
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
160 112
160t x
160 112
160t/x=160/112
160x=112×160t
x=17920t/160
x=112t
答:理论上可生产出铁的质量为112t。
相关试题
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的
Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为[ ]
A.1:1
B.1:2
C.2:3
D.3:23.2g铜与过量的硝酸(8mol/L,30mL)充分反应,硝酸的还原产物是NO和NO2,反应后溶液中含有amol
H+,则此时溶液中含有NO3-的物质的量为[ ]
A.(0.1+a)mol
B.(0.2+a)mol
C.(0.05+a)mol
D. a mol将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热,充分反应后,测得容器中CO2的体积为1.12L(标准状况)。将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应,转化为4.48LCO2。试回答:
(1)盐酸的物质的量浓度为 。
(2)求原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量比 。使0.23 g金属钠跟足量的水反应,反应后所得溶液的体积为100 mL。试计算:
(1)反应后所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少?
(2)反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升?在一定条件下,有aLO2和O3的混合气体,当其中的O3完全转化为O2时,体积变成1.2aL,求原混合气体中O2和O3的质量分数。 把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液,测得溶液中c(Na+) =0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量为 [ ] A.2.93 g
B.5.85 g
C.6.56g
D.无法确定铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应,当等质量的铝分别投入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,充分反应后,放出的氢气体积比(同温同压下)为 [ ]
A.3∶1
B.1∶3
C.1∶1
D.2∶3有一块表面被氧化成氧化钠的钠块,质量为10.8g,将它投入到185.4g水中,完全反应后收集到0.2g氢气。试计算:(1)钠块中未被氧化的金属钠的质量。(2)所得溶液的质量分数。 为了测定某磁性粉末BaFexOy的组成,现称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成100mL溶液。分成两等份。一份中加入过量K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体。在另一份中加入过量NaOH溶液,生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。
试计算:
(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。
(2)确定该材料的化学式。由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升,则混合物可能的组成是 [ ] A.Zn和Fe
B.Fe和Al
C.Al和Mg
D.Mg和Fe将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后,得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定),所得气体的质量为 [ ] A.3.8g
B.4.8g
C.5.4g
D.6.6g向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。请回答下列问题:
(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成,并分别列出。
(2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的?其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为 [ ] A、1 : 2
B、3 : 1
C、3 : 2
D、2 : 1将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量;
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中,充分反应后,收集到标准状况下的气体1.12L,同时得到0.6mol NaOH,请计算:
(1)原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量;(2)恰好中和所得溶液,需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法来制取氧气,某同学取8g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,反应一段时间后,冷却至室温,称重,发现固体质量减轻了0.96g,求反应生成的O2在标况下的体积和参加反应的KClO3的质量。 将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后,将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到a克固体,则镁铝混合物中铝的质量分数为 [ ] A.40%
B.47%
C.53%
D.60%把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗cmol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-的物质的量浓度是(单位:mol·L-1) [ ] A.
B.
C.
D.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的
Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为[ ]
A.1︰1
B.2︰5
C.4︰1
D.3︰1wg铁粉和铝粉的混合物,溶于足量盐酸后,加过量的NaOH溶液,过滤,将沉淀完全收集后,充分加热,直至质量不再变化,称量仍为wg。原混合物中铝粉的质量分数是 [ ] A.30%
B.50%
C.70%
D.90%把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重,残留物的质量是 [ ] A.3.18g
B.2.12g
C.4.22g
D.5.28g向Fe2O3固体粉末中加入200mL 3mol/L的盐酸,固体粉末恰好完全溶解。向所得溶液中加入一定量铁粉,此时向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象。试计算:
(1)Fe2O3的物质的量是___________moL
(2)加入铁粉的质量至少为_______________g。今有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100g,加热到质量不再减少为止,其剩余残渣为84.5g;将残渣溶于水,滴入足量AgNO3溶液得到白色沉淀,加足量稀硝酸后大部分沉淀消失,剩余沉淀为12.26g。则混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少? 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL1moL/L过量盐酸反应,生成2.016LCO2(标准状态)。然后加入500mL0.1moL/LBa(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33克。溶液中过量的碱用10mL1moL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 将5.6gFe投入热的浓硝酸,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红棕色的Fe2O3和混合气体B,A、B气体混合通入足量水中,在标准状况下剩余气体的体积为 [ ]
A.2240mL
B.4480mL
C.3360mL
D.1120mL有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g,把它们溶于足量的水中,充分反应后,溶液中
Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀,将反应容器内的水分蒸干,最后得到白色物质共29g,则原混合物中Na2CO3的质量为:[ ] A.10.6g
B.5.3g
C.5.9g
D.无法确定把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有1.16g白色沉淀析出,向所得的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示: (1)写出mn段反应的离子方程式__________________
(2)混合物中NaOH的物质的量是____________,AlCl3的物质的量是___________,MgCl2的物质的量是___________。
(3)P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3;设空气中N2、O2的含量分别为
0.800和0.200(体积分数,以下气体含量均用体积分数表示),试完成下列各题:
(1)1.00molFeS2完全氧化,需要空气的体积(标准状况)为______________L
(2)55L空气和足量FeS2完全反应后,气体体积(同温同压)变为______________L
(3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中,O2的含量为0.0800,SO2的含量为_______________
(4)设FeS2氧化产生的气体混合物为100L,其中O2为aL,SO2为bL。
① 写出a和b的关系式_______________
② 在图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时,空气过量20%)
说明:为方便作图,纵坐标用13b表示将一块质量为29.2g表面被氧化了(氧化物按Na2O计)的金属钠,投入到71.8g水中,产生了11.2L(标准状况)气体。
试求:
(1)金属钠的纯度;
(2)所得溶液的质量分数。将一包含碳酸钾和硫酸钾的混合钾肥,溶于蒸馏水配成溶液,加入适量的氢氧化钡溶液使反应完全,滤出并洗涤沉淀;然后在沉淀中加入稀硝酸,收集到4.4g无色气体。再在滤液中滴入几滴无色酚酞试液,接着逐滴加入20%的稀盐酸,到溶液刚好变为无色为止,用去40.15g盐酸。求:
(1)生成能溶于酸的沉淀多少克?
(2)原混合物中硫酸钾是多少克?将30mlNO2和O2的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中,充分反应后,量筒内剩余5ml气体,则原混合气体的体积组成可能是 [ ]
A.NO2:10ml;O2:20ml
B.NO2:27ml;O2:3ml
C.NO2:15ml;O2:15ml
D.NO2:25ml;O2:5mlCu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL0.6mol/L溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况)回答下列问题:
(1)写出Cu2O跟硝酸反应的化学方程式:______________________________。
(2)产物中硝酸铜的物质的量为__________________。
(3)如原混合物中有0.01molCu,则其中Cu2O的物质的量为_______________;CuO的物质的量为_________________。向20mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入30mLKOH溶液充分反应后得到0.78g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度为 [ ] A.1mol/L
B.3mol/L
C.5mol/L
D.7mol/L向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出
224mL的气体(标准状况),所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现,那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到铁的质量为[ ] A.11.2g
B.5.6g
C.2.8g
D.无法计算6.4g铜与60mL浓度为8mol/L的硝酸溶液充分反应,剩余溶液中含H+为nmol,此时溶液中含NO3-的物质的量为 [ ] A.0.31mol
B.0.28mol
C.(0.4+n)mol
D.(0.2+n)mol14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将产生的气体与1.12L标准状况下的O2混合,通入水中,恰好全部被吸收,则合金中Cu的质量是 [ ] A.9.6g
B.6.4g
C.3.2g
D.1.6g用15.5mL稀盐酸恰好能溶解4.24g带铁锈(Fe2O3)的铁片,生成的气体在标准状况下的体积为0.616L,向反应后的溶液中滴入少量的KSCN溶液不显红色。
(1)求盐酸的物质的量浓度。
(2)铁片里铁单质的质量分数。把NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后,有0.58g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸,加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示。试求: (1)混合物中NaOH质量是多少克?
(2)混合物中AlCl3质量是多少克?
(3)P点所表示的盐酸体积是多少毫升?将足量的金属钠投入100gt℃的水中,恰好得到t℃时的NaOH的饱和溶液111g,求t℃时NaOH的溶解度。 两份铝屑,第一份与足量稀盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1∶2,则第一份与第二份铝屑的质量比为 [ ] A.1∶1
B.1∶2
C.1∶3
D.2∶1向20mL2mol/LAlCl3溶液中,加入30mLNaOH溶液,充分反应后,得0.78g沉淀,则NaOH溶液的物质的量浓度为 [ ] A.3mol/L
B.2mol/L
C.4mol/L
D.5mol/L在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的Fe粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少? 氢氧化钡是一种使用广泛的化学式剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。(1)称取3.5g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液,从中取出10mL溶液于锥型瓶中,滴入2滴酚酞,然后逐滴加入0.1mol/L的盐酸,当酚酞刚好褪色时,消耗盐酸20mL(杂质与盐酸不反应)。求试样中氢氧化钡的物质的量。
(2)另取3.5g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解),称得质量为2.06g。求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
(3)试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为多少?将0.1mol Na2O2投入到92.2 g水(水过量)中,求:
(1)所得溶液中NaOH的物质的量是多少?
(2)标准状况下得到O2的体积为多少?
(3)所得溶液中溶质的质量分数是多少?将盛有25mlNO、NO2混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后容器内气体体积缩小为15mL则原混合气体中NO与NO2体积比为 [ ] A.3:2
B.2:3
C.1:4
D.4:1
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