题目
题型:专项题难度:来源:
(1)以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的15/16,则N2的转化率α1____________;若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为α2,则α2 _______α1(‘填“>”、“<”或“=”)。
(2)用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为:
4NH3+5O24NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O=4HNO3
现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸,理论上需要加水的质量为_____________吨。(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)
(3)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体(不考虑N2O4)恰好与50mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全,且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4:1,则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?(请写出计算过程)
答案
(2)9
(3)由反应转化关系知,反应过程中钠元素守恒,设NaNO2和NaNO3的物质的量分别为4amol和amol,则4a+a=50mL×10-3mL·L-1×1.0mol·L-1×2,
解得:a=0.02mol,于是
推出NO、NO2的物质的量分别为:0.03mol、0.07mol,
即:NO所占的体积分数为30%。
核心考点
试题【硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下:(1)以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原NaOH溶液的浓度为___mol·L-1;
(2)曲线B表明,原NaOH溶液中通入的CO2的体积为____mL;
(3)曲线C表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分的物质的量之比为____。
[ ]
B.1:7
C.7:8
D.8:7
[ ]
B.样品中CuO的质量为4.0 g
C.样品中Fe元素的质量为2.24 g
D.V=896
[ ]
B.镁和铜
C.铝和镁
D.锌和铁
(1) 原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物质的量浓度。
(2) 产生的气体在标准状况下的体积。
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