题目
题型:湖北省期中题难度:来源:
(1) 原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物质的量浓度。
(2) 产生的气体在标准状况下的体积。
答案
由分析知:BaSO4沉淀的质量为2.33g
故:n(BaSO4) == 0.01mol
n(K2SO4) = n(BaSO4) = 0.01mol
C(K2SO4) = = 0.2mol/L
12.18g白色沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物故:
m(BaCO3) = (12.18 - 2.33 )g = 9.85g
n(BaCO3) == 0.05mol
n(K2CO3) = n(BaCO3) =0.05mol
C(K2CO3) = = 1mol/L
∴ K2CO3和K2SO4的物质的量浓度分别为:1mol/L、0.2mol/L
(2) n(CO2) = n((BaCO3) = 0.05mol
v(CO2) = 0.05mol × 22.4L/mol = 1.12L
核心考点
试题【取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g,并有气体放出。试计】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B、0.11 mol
C、0.09 mol
D、0.08 mol
(1)a处沉淀的总物质的量_____________mol;
(2)c(FeCl3)= _____________mol/L ;
(3)c(AlCl3)=____________ mol/L
请回答:
mL时,则金属粉末中,n(Mg)=_________mol,V2=_________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)
=_________mL。
甲: Al------------à Al2(SO4)3------------à Al(OH)3
乙: Al----------àNaAlO2-------------àAl(OH)3
丙: ----à Al(OH)3 要制得等量的Al(OH)3,三种不同的途径分别消耗硫酸的比值为
[ ]
B、3:2:1
C、9:8:6
D、8:4:3
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