题目
题型:不详难度:来源:
A.Z为0.3mol·L-1 | B.Y2为0.35mol·L-1 |
C.X2为0.2mol·L-1 | D.Z为0.4mol·L-1 |
答案
解析
核心考点
试题【在密闭容器内进行下列反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.条件一定时可逆反应能进行到底 |
B.可逆反应达到化学平衡状态较快,说明化学反应速率快 |
C.化学反应中,物质含有的活化分子数目越大,化学反应速率越快 |
D.可逆反应维持的时间越长,生成物的百分含量必定越高 |
A.当v(正)=v(逆)时,平衡不移动 |
B.当v(正)>v(逆)时,平衡向正反应方向移动 |
C.当v(正)<v(逆)时,平衡向正反应方向移动 |
D.反应速率发生改变,平衡不一定发生移动 |
A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3 |
B.其他条件不变,压缩体积来增大压强,反应速率必然加快 |
C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 |
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
A.各物质的物质的量浓度比为2∶1∶1 |
B.压强保持不变的状态 |
C.断裂2 mol H—I 键的同时生成1 mol I—I 键 |
D.混合气体的颜色不再变化时 |
A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键生成 |
B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂 |
C.1molN≡N键断裂的同时,有6molH—H键断裂 |
D.1molN≡N键断裂的同时,有6molH—H键生成 |
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