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题目
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对于可逆反应下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是(    )
A.各物质的物质的量浓度比为2∶1∶1
B.压强保持不变的状态
C.断裂2 mol H—I 键的同时生成1 mol I—I 键
D.混合气体的颜色不再变化时

答案
D
解析
从价键形成和断裂角度分析时,应从正逆两个方向比较。该反应是气体分子数目无变化的反应,压强不变不能说明达平衡状态。
核心考点
试题【对于可逆反应下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是(    ) A.各物质的物质的量浓度比为2∶1∶1 B.压强保持不变的状态 C.断裂2 mol H—I 键的同】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是(   )
A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键生成
B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂
C.1molN≡N键断裂的同时,有6molH—H键断裂
D.1molN≡N键断裂的同时,有6molH—H键生成

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图8-3为装有活塞的密闭容器,内盛有22.4mLNO,若通入11.2mLO2(气体体积均在标况下测定)保持温度,压强不变,则容器内的密度                                          
A.等于1.369g/L
B.等于2.054g/L
C.在1.369g/L和2.054g/L之间
D.大于2.054g/L

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现有三个体积相等的密闭容器,都进行下列反应:
CO2+H2H2O(气)+CO
反应所处的温度相同,但起始浓度不同,其中甲n(CO2)=n(H2)=a摩,乙:n(CO2)=a摩,n(H2)=2a摩,丙:n(CO2)=n(H2)=n(H2O气)=a摩,达到平衡时,CO的物质的量由大到小的顺序是   
A.甲>乙>丙
B.甲>丙>乙
C.乙>丙>甲
D.乙>甲>丙

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在某体积可变的密闭容器里盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:
A+3B2C
若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为vL,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是    [    ]
①原混合气体的体积为1.2Vl ②原混合气体的体积为1.1vL ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05vL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05vL
A.①B.②
C.③D.④

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将3molA与2.5molB混合起来,充入2L的密闭容器中,使之发生反应 3A(气)+ B(气)xC(气)+2D(气)。经过5 min反应达到平衡,生成1mol D,经测定知C的平均反应速率为0.1mol/L(L·min)。与此有关的以下叙述中错误的是
A.A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)
B.B的转化率为20%
C.B的平衡浓度为0.5mol/L
D.x的数值为2

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